根据下列实验装置图.回答有关问题．(1)图中标有①的仪器名称是集气瓶．(2)实验室用高锰酸钾制取氧气.选用的发生装置是A.若要获得较纯净的氧气.应选用的收集装置是C.反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．利用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧的实验.反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填字母），若要获得较纯净的氧气，应选用的收集装置是C（填字母），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．利用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验室制取二氧化碳，加入药品前一定要先检查装置的气密性，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从a端通入（填“a”或“b”）．
（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒．
已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B（填“A”或“B”）中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液．小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸．

分析集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集收集的气体比较纯净．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；补充实验是：另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸．

解答解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集收集的气体比较纯净；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：A；C；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（3）实验室制取二氧化碳，加入药品前一定要先检查装置的气密性，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：气密性；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；
（4）如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；补充实验是：另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸；故答案为：B；氢氧化钠溶液；另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验设计等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

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9．

甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2～3种组成．
（1）甲的溶液可用于实验室制氧气，甲是H₂O₂．
（2）向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，一段时间后还能观察到溶液由无色变成浅绿色，该反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）如图所示，分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中，进行
如下连续实验．
步骤1：加入一定量水充分溶解，A中固体不减少，B和C中的固体消失；
步骤2：再滴加几滴酚酞溶液，振荡，A中无明显现象，B和C中无色液体变红；
步骤3：继续加入一定量乙的溶液，A和B中产生大量气泡，B和C中红色褪去．
分析：
①丙和乙反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含有一种相同的物质，则丁和戊分别是Na₂CO₃、NaOH．

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10．能造成酸雨的气体是（　　）

A．

二氧化碳

B．

一氧化碳

C．

氮气

D．

二氧化硫

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7．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．

（1）请完善如图1实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na₂CO₃（用化学式表示）．

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14．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
	B．	镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
	C．	铜片放入稀硫酸中，有气泡产生
	D．	一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色

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4．

如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度比乙、丙的大
	B．	t₁℃时，甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数相等
	C．	t₂℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
	D．	将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法

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11．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO₃）₂和Z（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．

Y＞X＞Z

B．

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C．

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D．

X＞Z＞Y

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6．

某化学小组向一定量AgNO₃和Mg（NO₃）₂的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示．则下列说法错误的是
（　　）

	A．	溶液甲中一定含有Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
	B．	若向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，则固体乙是Mg、Zn、Cu、Ag
	C．	若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂
	D．	固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn