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    A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

    (1)写出下列物质的化学式C________、H_________ 。

    (2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

    (3)写出G→H的化学反应方程式________。

    (4)写出I和A反应的化学反应方程式________。

    CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸钙，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C2CO，所以 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤铁矿主要成分是Fe2O3...
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：黑龙江省哈尔滨市2018年中考化学试卷 题型：单选题

    对下列事实的微观解释正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    金刚石的硬度远大于石墨

    碳原子结构不同

    B

    蔗糖溶液不能导电

    溶液中没有自由移动的粒子

    C

    6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中

    氧分子变小了

    D

    稀盐酸、稀硫酸均显酸性

    溶液中都含有氢离子

    A. A B. B C. C D. D

    D 【解析】A、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子排列方式不同，错误；B、蔗糖溶液不能导电，是因为溶液中没有能自由移动的带有电荷的粒子，错误；C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，是因为氧分子间隔变小了，错误；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源：湖北省咸宁市2018年中考化学试卷 题型：填空题

    请用化学用语填空。

    (1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号_______________。

    (2)稀有气体氦的化学式______________。

    (3)保持双氧水化学性质的最小微粒_______________。

    (4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_______________。

    Cl- He H2O2 【解析】（1）该粒子结构示意图中核外电子数比核内质子数大1，故是氯离子，符号为 Cl- ； （2）稀有气体由原子构成，其化学式用原子符号表示，氦的化学式是He； （3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持双氧水化学性质的最小微粒是H2O2； （4）硫酸铝中硫酸根的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0求得铝元素的化合价为+3价，表示为。 ...

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    科目：初中化学 来源：吉林省2018届九年级中考模拟化学试卷 题型：填空题

    将一定量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，经分析得知滤渣N中含有两种金属，则这两种金属是_______(填化学式，下同)，滤液M的溶质中，一定含有的是_____________，可能含有的是_____________一定不含有的是_____________。

    Ag、Cu Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 【解析】由于铁、银、铜三者的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，将一定量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁首先与硝酸银反应，等硝酸银反应完成后，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，由滤渣N中含有两种金属，则这两种金属是铜和银，化学式是Ag、Cu；滤液M的溶质中，一定含有的是Fe(NO3)2，由以上信息不能确定硝酸铜是否完全反应，溶液中可能含...

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    科目：初中化学 来源：吉林省2018届九年级中考模拟化学试卷 题型：单选题

    镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉的最后一道工序是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气、②二氧化碳、③氩气、④氢气、⑤氮气，其中可作为镁蒸气的冷却气体的是( )

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

    C 【解析】镁在空气中会发生的反应有：2Mg+O2=2MgO；3Mg+N2=Mg3N2；2Mg+CO2=2MgO+C；所以可以用氩气和氢气作冷却气体。故选C。

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    科目：初中化学 来源：湖北省荆门市2018届中考化学试卷 题型：单选题

    石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和时，下列判断不正确的是

    A. 完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值

    B. 不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g

    C. 混合气体中碳的质量分数为

    D. 混合气体总质量一定时，消耗的O2不一定为定值

    D 【解析】A. C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等，所以完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值，正确；B. C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等，为：（12×2）：（1×4）=6:1，18gH2O中氢元素的质量是18g×=2g，22gCO2中碳元素的质量是：22g×=6g，l4gCO中碳元素是质量是：l4g×=6g，碳元素的质量：6g+6g=12g，氢元素的质量是2g，碳...

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    科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级上学期第二次月考化学试卷 题型：综合题

    实验是学习化学的重要方法。

    （实验一）“吹气球实验”如图；

    （1）打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。

    （2）若生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为_______。

    （3）若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因是____。

    （实验二）探究酸和碱的性质

    （1）电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出______（写粒子符号）。

    （2）下图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化曲线。

    ①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_____对照，读取pH。图2中a点对应的溶液呈______性，若向溶液中加入____，溶液变为红色，也能得出此结论。

    ②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_______。

    （3）如图，用注射器吸收液体和CO2(体积比均为1︰5)，然后夹紧弹簧夹，用力振荡。

    ①依据______（填“a、b或c”）现象的对比，可认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应，写出该反应的化学方程式______。

    ②若要证明a中也发生了化学反应，你的实验方案是（写出操作、现象）______。

    良好 2H2O22H2O +O2↑ 氢氧化钠固体溶解时放热 Na+和OH－ 标准比色卡 碱 酚酞 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ac 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量a中液体滴加石蕊试液，变红色 【解析】本题考查了检查装置的气密性，实验室制取氧气的反应原理，溶解时的吸热或放热现象，酸和碱的性质。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。 实验一：（1）打开...

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    科目：初中化学 来源：甘肃省2018届九年级下学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

    （1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ；

    （2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左”或“右”）进行称量；

    （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    （4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．

    （5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）

    a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）

    （1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿，左；（3）胶头滴管，偏小．（4）硼酸溶液．（5）c． 【解析】试题（1）由图示可知，仪器a是烧杯，该仪器还可用作反应容器； （2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品且有潮解性，所以在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里。称量时应将药品放在托盘天平左盘进行称量； （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时应先倒后滴；所以还要用到胶头滴管。图示中...

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    科目：初中化学 来源：福建省泉州市2018届九年级上学期教学质量检测化学试卷 题型：计算题

    化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20 g石灰石样品，进行高温煅烧(样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑)，测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：

    煅烧的时间(min)

    剩余固体的质量(g)

    2

    17.8

    4

    13.4

    6

    12.3

    8

    12.3

    （1）完全反应后生成二氧化碳的质量______g。

    （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。

    7.7g 87.5% 【解析】 （1）根据质量守恒定律可知，碳酸钙分解放出气体二氧化碳的质量=20g-12.3g=7.7g； （2）【解析】 设石灰石中碳酸钙的质量为x. CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 7.7g x=17.5g 碳酸钙的质量分数=×100%=87.5% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为87.5%。

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