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    14．如图是实验室制备物质．探究物质性质的常用装置，请回答：

    （1）仪器a的名称是a锥形瓶．
    （2）连接装置A、E可制取二氧化碳，所用固体药品的名称是石灰石或大理石，装置A应与E的C端连接．
    （3）除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置D（从装置C、D中选），反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （4）连接装置B．C可用来验证CO的还原性，进行该实验时应先通CO（填“点燃酒精灯”或“通CO”），反应一段时间后装置B中可以看到的现象为红色粉末变黑，反应结束后处理尾气的方法是可在右边加一酒精灯．

    分析 锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．除去CO中少量的CO2，要用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳比较多，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可．连接装置B、C可用来验证CO的还原性，进行该实验时应先通入一氧化碳，是为了排出空气，避免爆炸；反应一段时间后装置B中可以看到的现象为红色粉末变黑，反应结束后处理尾气的方法是可在右边加一酒精灯或用气球收集．

    解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
    （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置A应与E的长管连接，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，故答案为：石灰石或大理石；C；
    （3）除去CO中少量的CO2，要用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳比较多，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：D；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （4）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，进行该实验时应先通入一氧化碳，是为了排出空气，避免爆炸；反应一段时间后装置B中可以看到的现象为红色粉末变黑，反应结束后处理尾气的方法是可在右边加一酒精灯或用气球收集；故答案为：通CO；红色粉末变黑；可在右边加一酒精灯；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和一氧化碳的还原性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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    第一组第二组第三组
    集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①
    收集的O2占容积的体积分数（%）1020304050313335373934
    带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮
    请回答下列问题：
    （1）用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（（填“是”或“否”）．
    （2）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数约为48或49%（计算结果保留整数）．
    （3）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约等于87℃．

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    （1）计算样品中铁的质量分数．
    （2）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数．

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    9．如图A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）
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    19．下列说法正确的是（　　）
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