Question

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为　　g．

（2）12g样品中碳酸钠的质量为　　g．

（3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析：

（1）根据质量守恒定律结合由物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量； （2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量； （3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．
解答：	解：（1）根据质量守恒定律结合可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g﹣107.6g=4.4g； （2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106    73              44 x      y              4.4g 解得：x=10.6g，y=7.3g （3）稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3% 答：（3）稀盐酸中溶液的质量分数7.3%． 故答案为：（1）4.4； （2）10.6； （3）7.3%．