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    精英家教网已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示．根据题意回答下列问题：
    （1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为
     
    g．
    （2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是
     
    g．
    （3）通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
    分析：（1）根据金属钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出生成氢气的质量；
    （2）分析题意可知，图中A点的纵坐标表示的溶液的质量就是金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液的质量，因此，A点的纵坐标表示的溶液的质量=金属钠4.6g+100g水-0.2g氢气；
    （3）根据（1）中计算出的NaOH的质量和氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式，即可计算出最终生成Na2SO4的质量和生成Mg（OH）2的质量．反应后溶液的总质量=金属钠4.6g+100g水+滴入的120gMgSO4溶液-生成沉淀的质量-生成的气体质量，然后根据溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%计算即可．
    解答：解：（1）设生成NaOH的质量为x，生成氢气的质量为w，
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    46        80   2
    4.6g      x    w
    ∴46：80=4.6g：x，46：2=4.6g：w，
    解之得：x=8g，w=0.2g．
    故答案为：0.2．
    （2）A点的纵坐标表示的溶液的质量=4.6g+100g-0.2g=104.4g．故答案为：104.4．
    （3）设最终生成Na2SO4的质量为y，生成Mg（OH）2的质量为z，
    MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
           80      142     58
           8g      y       z
    ∴80：142=8g：y，80：58=8g：z，
    解之得：y=14.2g，z=5.8g，
    反应后溶液的总质量为：4.6g+100g+120g-5.8g-0.2g=218.6g，
    14.2g
    218.6g
    ×100%=6.5%．
    答：反应后的溶液中溶质的质量分数为6.5%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示．根据题意回答下列问题：
    （1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为：
    0.2
    g．
    （2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是：
    104.4
    g．
    （3）通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时（即B点），充分反应后溶液的总质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钠是一种化学性质非常活泼的金属．
    （1）金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成．钠在氯气中燃烧的化学方程式为
    2Na+Cl2
     点燃 
    .
     
    2NaCl
    2Na+Cl2
     点燃 
    .
     
    2NaCl
    ，该反应说明燃烧
    不一定
    不一定
     （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是
    隔绝空气（或氧气）
    隔绝空气（或氧气）
    ．
    （2）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温，得到一种不饱和溶液
    ①向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显
    红
    红
    色．
    ②金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为
    0.2
    0.2
     g．
    ③试求室温时所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
    （1）参加反应的水是多少克？
    （2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，验证Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序，有如下三种实验方案（选项中Fe+HCl表示将铁片加入盐酸中，Fe+Hg（NO3）2表示铁片加入硝酸汞溶液中，其它有关文字说明省略）
    A．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2B．Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2Fe+HCl
    C．Fe+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2
    （1）在88.4克水中加入某胆矾与氢氧化钠的混合物16.5克．发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，若恰好完全反应，生成沉淀4.9克．求：
    ①反应中CuSO4和NaOH的质量比；
    ②此固体混合物中胆矾的质量；
    ③反应完成后溶液中溶质的质量分数．
    （2）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
    ①参加反应的水是多少克？
    ②反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

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