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(7分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2溶
液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
 
2
49.21
④
30
5
55
 
2
10.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与             有关;从实验     
和       对比可知,化学反应速率与温度的关系是:                              ;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:            
                                                。(2分)
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量         (选填“减小”或“不变”或“增大”)。
(7分)(1) 反应物浓度(或浓度)③ ④ 温度越高,化学反应速率越快
(2) 反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快  (3)不变解析:
略
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

18、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号 过氧化氢
溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/ml 温度 二氧化锰的用量 收集氧气的体积 反应所需时间
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0.1 4 2.03
④ 30 5 35 0 2 49.21
⑤ 30 5 55 0 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
反应物浓度(或浓度)
有关;从实验④和⑤对比可知,化学反应速率与温度的关系是
温度越高,化学反应速率越快
;从实验③和④对比可知,化学反应速率还与
催化剂
有关.
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是
反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快
.
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量
不变
(选填“减小”或“不变”或“增大”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
 实验序号  过氧化氢溶液浓度/%  过氧化氢溶液质量/g  温度/℃  二氧化锰用量/g  氧气体积/ml  反应所需时间/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 / 125 148
④ 30 12 90 / 125 82
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与
过氧化氢的浓度
过氧化氢的浓度
有关;
(2)通过对比实验
③
③
和
④
④
可知,化学反应快慢与温度的关系是
温度越高反应速度越快,温度越低反应速度越慢
温度越高反应速度越快,温度越低反应速度越慢
.
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
.

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科目:初中化学 来源: 题型:

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号 H2O2溶
液浓度%
H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
反应物浓度(或浓度)
反应物浓度(或浓度)
有关;从实验
③
③
和
④
④
对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
温度越高,化学反应速率越快
温度越高,化学反应速率越快
;
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量
不变
不变
(选填“减小”或“不变”或“增大”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验
序号
过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度
℃
二氧化锰的体积/mL 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
 ① 5 1 20 0.1 4 16.75
 ② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 / 2 49.21
 ④ 30 5 55 / 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
反应物浓度
反应物浓度
  有关;从实验
③
③
   和
④
④
   对比可知,化学反应速率与温度的关系是
温度越高,化学反应速率越快
温度越高,化学反应速率越快
;
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量
不变
不变
     (填“减小”“不变”或“增大”),写出反应的符号表达式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
.

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科目:初中化学 来源: 题型:

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号 H2O2溶液
浓度%
H2O2溶液
体积/mL
温度/℃ MnO2的
用量/g
收集氧气的
体积/mL
反应所需
的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
过氧化氢溶液的浓度
过氧化氢溶液的浓度
有关;
从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
温度越高,反应速率越快
温度越高,反应速率越快
.

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