【题目】根据下列实验装置图回答：
（1）写出标号仪器的名称：a_____，d_____。
（2）实验室可氯酸钾制取少量氧气，其反应的化学方程式为：_____；此时你认为选用的气体发生装置为_____，（填字母），收集装置为_____，若用C进行收集气体，还需要的操作是_____。
（3）若想知道收集的氧气是多少毫升，可选用_____装置，方法为：将集气瓶_____，气体从左端通入，_____．
（4）某同学利用A装置，改用高锰酸钾通过E制取两瓶氧气，发现收集到的气体呈紫红色，其原因是_____。
（5）某同学对装置B进行气密性检查：先把装置的出气口套上橡皮管并用弹簧夹夹紧，然后_____，若观察到_____，则说明该装置气密性良好。
（6）氨气密度小于空气，极易溶于水，若实验室用氯化铵固体和熟石灰固体反应制备氨气，反应式：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，你认为可选用上图中的_____作为气体发生装置，而收集装置为_____。
【答案】酒精灯 量筒 
A C或E 用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满 F 内装满水 量取排出水的体积 试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末随氧气经导管进入集气瓶 向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差 在一段时间内水柱不发生回落 A D
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（1）仪器的名称：a是酒精灯，d是量筒。
（2）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，实验室用氯酸钾制取少量氧气，反应的化学方程式为；反应需要加热，故选用的气体发生装置为A，氧气密度比空气大，不易溶于水，故收集装置为C或E，若用C进行收集气体，还需要的操作是用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。
（3）F装置有量筒，若想知道收集的氧气是多少毫升，可选用F装置，方法为：将集气瓶内装满水，气体从左端通入，量取排出水的体积。
（4）利用A装置，改用高锰酸钾通过E制取两瓶氧气，发现收集到的气体呈紫红色，其原因是试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末随氧气经导管进入集气瓶。
（5）对装置B进行气密性检查：先把装置的出气口套上橡皮管并用弹簧夹夹紧，然后向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，若观察到在一段时间内水柱不发生回落，则说明该装置气密性良好。
（6）实验室用氯化铵固体和熟石灰固体反应制备氨气，反应式：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故可选用上图中的A作为气体发生装置，氨气密度小于空气，极易溶于水，用向下排空气法收集，故收集装置为D。
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【题目】写出下列反应的文字表达式，并在括号内注明基本反应类型。
（1）红磷燃烧：__________________________（____________）
（2）铁丝燃烧：__________________________（____________）
（3）过氧化氢分解：______________________（____________）
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【题目】(1)将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是_____，净化后得到的水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中常用_______来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是______。
(3)电解水实验如图2所示，与电源负极相连的玻璃管中生成的气体是______，该反应的符号表达式为______。
下列关于电解水的说法不正确的是___________(填序号)。
A．水分子没有发生改变 B．水是由氢元素和氧元素组成
C．氢原子和氧原子没有发生变化
(4)北京极度缺水，应提倡节约用水。下列节水措施合理的是_____(填序号)。
a．用淘米水浇花 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c．将生活污水、工业废水直接排入河流 d．使用节水龙头
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【题目】乒乓球是中国的国球。参加国际比赛用的乒乓球曾经由易燃材料“赛璐珞”制成，需要装在低温集装箱里通过海运或公路运输。2014年，乒乓球开始使用“聚酯纤维”这种不易燃的新材料制作，从此乒乓球也可以“乘”飞机出行了。
（1）硝化纤维是生产赛璐珞的原料之一，其化学式为C12H16O6(NO2)4，其中含有________________种元素。
（2）南京青奥会开幕式上应用环保烟花，减少了硫粉和金属粉末的使用，保护了环境。硫粉在空气中能燃烧，放出具有________________气味的气体，产生______________火焰，该反应的文字表达式为______________。
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【题目】某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（ ）
A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的B.氯化氢和氨气混合产生白烟是物理变化
C.氯化氢和氨气反应后有新的气体生成D.两瓶无色气体混合后瓶内压强减小
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【题目】根据化学式的计算，是所有化学计算的基础，包含了相对分子质量（Mr）、元素质量比、元素质量分数等方面，其计算原理如下：
Ⅰ、相对分子质量计算：化学式中各元素的相对原子质量之和，如：（注：相对原子质量：C—12；O—16，下同）CO2：Mr=12+16×2=12+32=44。
Ⅱ、纯净物中各元素的质量比：化学式中各元素的相对原子质量之和的比值，如：CO2：碳、氧元素的质量比：C∶O=12∶(16×2)=12∶32=3∶8。
Ⅲ、纯净物中某元素的质量分数：化学式中某元素的相对原子质量之和占相对分子质量的百分比，如：CO2：氧元素的质量分数：
。
结合上述信息，根据化学式：Fe2O3；请计算：（相对原子质量：Fe—56；O—16）
（1）计算Fe2O3的相对分子质量（Mr）：_____；
（2）计算Fe2O3，铁、氧元素的质量比：_____；
（3）计算Fe2O3，铁元素的质量分数：_____；
（4）160gFe2O3含有铁元素的质量为_____g。
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【题目】胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g-7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是___克?理论上能否使该患者胃液恢复到正常范围?____
xxx牌复方抑酸剂
有效成分:氢氧化镁
作用用途:用于治疗胃酸过重
用法用童:口服，每次2片，每天3次
药物含量:每片含0.145g氢氧化镁
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【题目】AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A易与人体血红蛋白结合的有毒气体，D是红色固体单质，C是相对分子质量最小的氧化物。
(1)B的化学式为_____。
(2)反应①的实验现象是_____。
(3)写出相应的化学方程式：②_____③_____。
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【题目】如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以锌粒和稀盐酸为原料、在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氢气。（提示：盐酸会挥发出少量的HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为______________（填写仪器序号字母）。
②制取氢气时发生反应的化学方程式是__________________。
③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若_____________________________，则说明装置气密性良好。
（2）生铁和钢都是铁的重要合金。小雪同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，装置的连接顺序为：A→D→B→C→碱石灰干燥管。其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10 g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①装置D的作用是____________________。
②装置C中发生反应的化学方程式为________________________。
③当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量装置C增重m g，则10 g该试样中含碳元素的质量为____________g（计算结果可为分数形式）。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会______________（填“一定增大”、“一定减小”、“一定不变”、“无法确定”之一）。
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