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    14．金属材料在生产、生活中科学研究中应用广泛．
    （1）如表示A、B、C三种金属的部分物理性质
    金属 导电性（100为标准） 密度（g/cm3） 熔点（℃）
     A 99 8.92 1083
     B 61 2.70 660
     C 17 7.861535
    ①三种金属中最不适宜作导线的是C（填字母），高压电线不用金属A而选用B，主要原因是高压线一般需要较大的横截面，且为高空架设，故宜选用密度小、导电性能较好的金属．
    ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，是因为其合金的硬度较纯C大（填“大”或“小”）．
    （2）某化学小组以某工业废水水样为研究对象，在实验室中完成以下实验．
    ①该小组的实验目的是从工业废水中回收金属银和硝酸锌固体．
    ②物质x是锌；溶液乙中溶质是硫酸锌；反应③的基本反应类型是复分解反应．
    ③操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种或几种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是搅拌、防止因局部温度过高造成液滴飞溅．

    分析 （1）①根据金属及合金的物理性质分析解答；
    ②根据合金的性能与纯金属的性能之间的关系分析回答；
    （2）①根据实验的过程和方法分析实验的目的．
    ②根据金属活动性顺序表的应用分析回答．
    ③根据实验的操作分析应用的仪器及其作用．

    解答 解：（1）①金属C的导电性最差，最不适宜作导线；高压线一般需要较大的横截面，且为高空架设，故宜选用密度小、导电性能较好的金属；
    ②金属制成合金后，硬度会增大；
    （2）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：
    ①该小组的实验目的是从工业废水中回收金属银和硝酸锌固体；
    ②由上述分析可知，X是锌，反应③是硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌，基本反应类型是复分解 反应；
    ③操作I是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅；
    故答案为：（1）①C，高压线一般需要较大的横截面，且为高空架设，故宜选用密度小、导电性能较好的金属；②大；（2）①从工业废水中回收金属银和硝酸锌固体；②锌；硫酸锌；复分解；③搅拌、防止因局部温度过高造成液滴飞溅．

    点评 本题考查了废液的处理，依据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行设计分析实验．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）；
    测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．（选填“大于”、“等于”或“小于”）
    实测反应后溶液的pH=6
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀H2SO4过量．
    （2）方案二：观察向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．
    （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出300毫升用于配制稀硫酸．求：
    浓硫酸   500毫升
    溶质的质量分数98%
    密度1.84克/厘米3
    强腐蚀性，阴冷，密封储藏
    （1）这300毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
    （2）欲配制1000毫升（密度为1.14克/厘米3）质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸和水各多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．气体制取是科学学习的重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：
    （1）实验室制取并收集二氧化碳通常利用BD装置的组合，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）检验二氧化碳的方法是，将它通入澄清的石灰水时，会生成白色沉淀，这白色沉淀是碳酸钙．
    （3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：在12.5克的鸡蛋壳中滴加40克盐酸，恰好完全反应，得到固体与液体混合物48.1克，求：
    ①生成二氧化碳气体的质量是4.4克．
    ②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（　　）
    A．金刚石是天然存在的最硬的物质
    B．在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
    C．有一种电子产品清洗剂的化学式为CCl2FCH3，它由5种元素组成
    D．C6H12O6（葡萄糖）和CH3COOH（乙酸）中C、H元素质量比相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．“防治碘缺乏病日”的主题是“坚持食用碘盐，预防出生缺陷”．据了解，有些偏远地区不少人受到碘缺乏病威胁，这是源于碘盐每500克售价1.2元，不加碘的私盐往往0.5元就卖．巨大的利润驱使不法分子走街串巷，将这些非碘盐直销到偏远地区、农村．
    （1）资料表明：炒菜爆锅时加碘盐，利用率为10%；中间时间放碘盐，利用率为60%；出锅时放碘盐，利用率是90%；拌凉菜时放碘，利用率是100%．据此，请你在加碘盐包装袋上“食用方法”一栏里拟定应出示的文字（控制在15字内）在炒菜时，等到菜快熟了再加碘盐．
    （2）一种测定含碘量的化学原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=2K2SO4+3I2+2H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8，从碘元素考虑，这两个化学方程式共同的特点是碘元素的化合价都发生了变化，请你根据你的理解，将“氧化还原反应”用画图画在如图合适的位置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质A、B、C之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
    （1）若三种物质均含地壳中含量最多的元素，且C是单质，则A→C的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （2）若三种物质均含形成化合物种类最多的元素，C是难溶于水的盐，其相对分子质量为100，则A的化学式为CO2；B在生产或生活中的一项用途是用作洗涤剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下图中，不属于模型的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
    （1）生成氢气的质量为0.1g；体积为1.11L（氢气的密度为0.09g/L）
    （2）计算原合金中铜的质量分数．
    （3）相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为C
    A．5个     B．4个     C．3个     D．2个．

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