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    有50 g质量分数为20%的稀硫酸与足量的锌完全反应．求

    （1）产生的氢气的质量是多少？

    （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

     

    答案：
    解析：

    		答案：解：设产生的H2的质量为x，需要锌的质量为y．

          Zn  ＋  H2SO4===ZnSO4＋H2↑

    65      98            2

    y  50g×20%=10g       x

        x==0.2 g

        y==6.6 g

    根据质量守恒定律：生成的ZnSO4的质量为6.6 g＋10 g－0.2 g=16.4 g

    反应后溶液的溶质质量分数为：

    ×100%=29%

    答：（1）生成的氢气的质量为0.2 g．

    （2）反应后溶液的溶质质量分数为29%．

     


    提示：


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    要将50 g质量分数为5％的某溶液变为10％(溶解度允许值内)，可采用的方法有

    A．把溶剂蒸去一半(恒温)

    B．把溶剂蒸去25 g(恒温)

    C．再加入50 g　5％的该溶液

    D．加入2.5 g该溶质固体

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    A．把溶剂蒸去一半(恒温)

    B．把溶剂蒸去25 g(恒温)

    C．加入2.5 g氯化钠固体

    D．加入50 g质量分数为15％的氯化钠溶液

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    下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：

    (1)A操作中的错误是____________________。

    (2)B操作中所用仪器的名称是________________。

    (3)D操作中应选用____________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ________mL水。

    (4)E操作的作用是__________________。

    (5)在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)。

    ①称量时砝码和食盐放颠倒

    ②C操作中有固体撒落

    ③D操作中有少量水溅出

    ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

    (6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：

     

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。

    (1)若用50 g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制该稀硫酸时，需要用

            （填“100 mL”或“200 mL”或“500 mL”）的量筒，量取水          mL（水的密度为1 g/cm3）；

    (2)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、         、混匀、装瓶并贴上标签；

    (3)量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的______      __处保持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数

            20％（填“大于”、“小于”或“等于”）；

    (4)不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂3%～5%的        。

    A. 碳酸氢钠溶液   B. 氢氧化钠溶液   C. 硼酸溶液  D. 氯化钠溶液

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