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    （2012?普陀区二模）根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
    ①水具有
    分散
    分散
    性，可以作为溶剂使用．
    ②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是
    b
    b
    ．（填写编号）
    ③t2℃时，50克水中加入
    25
    25
    克甲物质，所得溶液恰好饱和．
    ④90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是
    15
    15
    g．
    ⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是
    0℃＜温度＜t2℃
    0℃＜温度＜t2℃
    时，均能达到上述现象．
    分析：①运用水具有分散性可做溶剂解答．
    ②运用溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的解答．
    ③运用t2℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答．
    ④运用t3℃时甲的溶解度为80g，计算出该温度下90g甲的饱和溶液中溶质和溶剂水的质量，然后求出t2℃这些溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答即可．
    ⑤运用图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，温度低于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度解答．
    解答：解：①水具有分散性可做溶剂，故答案：分散．
    ②溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的，故处于不饱和状态的是：b．
    ③t2℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以t2℃时，50克水中加入25g甲物质所得溶液恰好饱和．
    ④因为t3℃时A的溶解度为80g，所以设t3℃时，A物质的饱和溶液90g中溶质的质量为x，
    80
    180
    =
    x
    90g
    ，x=40g，水的质量为50g；t2℃时A物质的溶解度为50g，所以50g水中溶解的溶质为25g，故可析出晶体的质量为：40g-25g=15g．故答案：15g．
    ⑤图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙；温度低于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的溶解度小于乙的溶解度．从图中烧杯中甲有剩余乙全溶可知该温度下甲的溶解度小于乙的溶解度，故答案：小于   0℃＜温度＜t2℃
    点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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