[题目]某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查.他们抽取组成完全相同的质量为2.84g.4.26g.6.23g的三份钢样.分别加入100g稀硫酸中进行实验.充分反应后.将得到的实验数据绘制出如下图像:试回答(计算结果精确到0．1%):(1)写出实验中有关的化学方程式:(2)实验I中铁参加反应的质量为 .(3)稀硫酸完全参加反应的实验中.反应后溶液中溶质的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：

试回答(计算结果精确到0．1％)：

（1）写出实验中有关的化学方程式：

（2）实验I中铁参加反应的质量为。

（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）2.8g （3）14.4%

【解析】

试题分析：（1）铁和稀硫酸反应的方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

从数据和图象可以判断实验Ⅲ中的硫酸完全反应了，此时剩下氢气的质量为0.2g，根据化学方程式中Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中H2与Fe、FeSO4的质量关系，可分别求出Fe、FeSO4的质量，进一步计算出实验I中铁参加反应的质量以及反应后溶液中溶质的质量分数

解：设实验Ⅲ中参加反应的Fe的质量为x，生成的FeSO4的质量为y

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.2g

（2）56:2=x：0.2g x=5.6g

（3）152:2=y：0.2g y=15.2g

反应后溶液的质量=5.6g+100g-0.2g=105.4g

反应后溶液中溶质的质量分数=15.2g/105.4g×100%=14.4%

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实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的质量（g）	20	40	60	80
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品名：504双吸剂

成分：铁粉、生石灰等

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）．

【实验探究1】

甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．	固体中一定含有和氢氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中		固体中一定含有CaCO3