【题目】材料一：氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，它应用于航天等领域。作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用。
材料二：现实生活中，氨气（NH3）多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。
根据材料回答下列问题：
（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是__________；
（2）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是_____________。
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【题目】下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 
向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B. 
向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C. 
在饱和石灰水中加入少量生石灰
D. 
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
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【题目】2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。如图是元素周期表中的一格，其中20.18表示氖的____________，该元素在元素周期表中位于第__________周期。地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为____________。
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【题目】用化学用语填空：
(1)三个氢原子__________；
(2)水_________；
(3)2个碳酸根离子_________；
(4)保持氧气化学性质的最小微粒_________；
(5)二氧化硫中硫的化合价为+4价__________。
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【题目】亚铁氰化钾［K4Fe（CN）6］是我国许可使用的食盐抗结剂之一，其化学性质稳定，在烹饪过程中不会释放有毒的氰化物，下列叙述错误的是
A.亚铁氰化钾中铁元素显正二价
B.亚铁氰化钾中钾元素所占的质量分数最高
C.亚铁氰化钾中碳原子和氮原子个数比为 1:1
D.亚铁氰化钾中含人体必需的微量元素铁，可在食盐中大量添加
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【题目】现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列有关问题:
（1）往装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是____。
（2）如图盛放液体X的仪器名称是___。按图进行实验时，发现小球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是_____(用化学方程式表示)。如果实验中没有发生化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是_____。
（3）按图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和气体B的可能是___。
（4）在进行上述三组实验时，装入药品之前都要进行_____。
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【题目】实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_______。
（3）d点时，烧瓶内溶液中的溶质有_________。
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【题目】同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后，化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。
（进行实验）如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。
实验1：
编号 | 温度/℃ | 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 | 铝条 是否打磨 | 实验现象 |
1-1 | 20℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较慢 |
1-2 | 30℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较快 |
1-3 | 40℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度快 |
实验2：
编号 | 温度/℃ | 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 | 铝条 是否打磨 | 实验现象 |
2-1 | 20℃ | 16% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较快 |
2-2 | 20 | 16% | 未打磨 | 生成红色铜树的速度较慢 |
（解释与结论）
（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。
（2）通过实验1可得到的结论是_____。
（3）通过对比实验_____（填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。
（4）实验2的目的是_____。
（反思与评价）
（5）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的_____（填化学式）。
（6）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有_____（写出1条即可）。
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