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    【题目】某小组为验证“复分解反应条件”进行了如下图所示的实验：

    （1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_______；

    （2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为_______；

    （3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是_______；

    （4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如下图：

    为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是____________。

    【答案】溶液由红色变为无色 取样，加入少量Na2SO4溶液 取白色沉淀B，加入过量的稀盐酸

    【解析】

    （1）甲试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。氢氧化钠作为反应物，逐渐减少，从而使溶液的碱性变弱。而试管中的酚酞遇碱变为红色，而氢氧化钠被反应，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：溶液由红色变为无色；

    （2）硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀。故答案为：；

    （3）检验丁实验中氢氧化钡是否过量，可以取样，并加入少量的硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀。因为硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，反应方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。故答案为：取样，加入少量硫酸钠溶液；

    （4）四支试管充分混合，产生了无色气体，则为丙试管中的碳酸钠和甲试管中的稀硫酸反应生成的二氧化碳。四支试管充分混合，产生了白色沉淀，则为乙中的氯化钡和甲或丙中的硫酸钠或碳酸钠反应，形成的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀。两个反应方程式分别是：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。红色溶液a中的溶质可能是丁中生成的氢氧化钠，或者丙中剩余的碳酸钠。现加入过量的氯化钡后，依然能观察到由白色沉淀B生成，则该白色沉淀B可能是硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀。而碳酸钡沉淀是可溶于酸的一种沉淀，会反应生成气体。硫酸钡沉淀是一种难溶于酸的沉淀。所以可以通过加入稀盐酸来鉴别沉淀。故答案为：取白色沉淀B，加入过量的稀盐酸。

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    【题目】氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。21世纪，我国被国际公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式：，从方程式中中获取的信息错误的是（ ）

    A.在反应前后，元素的种类没有变化

    B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

    C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水

    D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

    根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是

    A．反应前后各元素的化合价均不变

    B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

    C．该反应中含氢元素的化合物有3种

    D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：

    本品为复方制剂，每瓶含葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]600mg,葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]30mg（规格）10mL（用法和用量）婴幼儿每日5-10mL，成分每日20-30mL，分2-3次饭后或遵医嘱.

    （1）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中含有______种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为______．

    （2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]的相对分子质量为?．

    （3）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量分数为？．

    （4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为？mg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：

    实验编号

    硫酸的质量分数/%

    温度/℃

    铜粉消失的时间/s

    ①

    98

    120

    400

    ②

    98

    200

    200

    ③

    80

    120

    500

    ④

    80

    200

    280

    ⑤

    70

    200

    不消失

    ⑥

    40

    200

    不消失

    （1）实验①、②表明：该反应快慢与__________有关，其关系是_______________；能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号组合是_____________。

    （2）如果把实验①中硫酸的质量分数改为85%，请你推出铜粉消失时间（用t表示）的取值范围_______。

    （3）从上表来看，能与铜粉发生反应的硫酸溶液最低浓度a%的范围是_________（取整数）。

    （4）影响金属和酸化学反应速度的因素除了上述因素以外还可能有____________________。

    （拓展延伸）已知浓硫酸与铜粉加热时产生刺激性气体氧化物，同时溶液变蓝。如图是利用压强传感器测定浓硫酸与铜粉加热产生气体与NaOH溶液产生喷泉实验过程及压强变化曲线图。


    （5）请写出铜粉与浓硫酸加热生成刺激性气体和溶液变蓝的化学方程式_________________。

    （6）实验过程：三颈瓶内装有收集满的气体，采集数据，将吸有NaOH溶液的胶头滴管塞紧颈口c，挤尽胶头滴管液体，然后打开阀门b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈瓶内形成喷泉，则曲线AB段下降的原因是_____________；CD段上升的原因是___________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是

    A.b点生成的Al(OH)3质量达到最大值

    B.a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2

    C.bc段（不含端点）的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中

    D.ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的实验回答问题：

    （1）甲实验进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是______________。

    （2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制____________相同。

    （3）丙实验用pH试纸测定液体的酸碱度时，测得蒸馏水的pH应为____________；测定白醋的pH时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比____________。（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

    B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

    C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

    D.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。


    （1）在溶解粗盐时，用到仪器⑥，其作用是____________________________。

    （2）蒸发结晶食盐，除用到②⑥⑧⑨，还需用到图中的仪器有______（填序号）。

    （3）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______。

    a．当加热至有晶体析出时，即停止加热 b．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热

    c．当水分完全蒸干时，即停止加热 d．蒸发皿应放在石棉网上加热，放止破损

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