[题目]某兴趣小组在20℃时.向100g水中分别加入下列物质.测得溶解前后温度变化的最大值如下表.回答下列问题.(20℃时.氢氧化钠的溶解度为109g)物质氢氧化钠氯化钠硝酸铵质量/g101510151015温度变化/℃22.8033.21-0.92-1.43-6.02-8.18 (1)如图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是 (填字母序号表示钠离子.表示氯离子. 表示水分子).(2)写出氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如下表，回答下列问题。(20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g)

物质	氢氧化钠		氯化钠		硝酸铵
质量/g	10	15	10	15	10	15
温度变化/℃	22.80	33.21	-0.92	-1.43	-6.02	-8.18

(1)如图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是______________(填字母序号表示钠离子，表示氯离子，表示水分子)。

(2)写出氢氧化钠转化为氯化钠，且属于中和反应的化学方程式____________。

(3)为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的__________ (填化学式)降温效果最好。

(4) 20℃时，15g 氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是___________。某同学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是_______________。

【答案】C NH4NO3 13.04% NaOH固体溶于水时放出大量热，温度上升，溶解度增大

【解析】

（1）氯化钠溶于水的过程是氯离子和钠离子在水分子的作用下形成离子水合物，并且均匀的分散在水中，得到氯化钠溶液，故选C。

（2）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应。氢氧化钠转化为氯化钠，且属于中和反应的化学方程式为。

（3）在上表中的NH4NO3溶于水降温效果最明显，所以选用NH4NO3制成冰袋的物质降温效果最好。

（4） 20℃时，15g 氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是。某同学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是NaOH固体溶于水时放出大量热，温度上升，溶解度增大。

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【题目】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如图所示。

（1）NaClO中氯元素的化合价是____________________。

（2）操作1：粉碎。粉碎的目的是____________________。

（3）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：__________________。

（4）操作3：__________(填操作名称)，进行该操作时玻璃棒的作用是_______________。

（5）流程图中能循环利用的物质是______________________。

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【题目】如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。

（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？

（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2 min的现象对实验效果进行评分，记录如下：

表1　实验记录

实验	糖	浓硫酸体积/mL	水的滴数	温度/℃	效果得分
1	蔗糖	4	5	22	65
2	蔗糖	5	10	30	81
3	蔗糖	6	15	50	93
4	冰糖	4	10	50	91
5	冰糖	5	15	22	88
6	冰糖	a	5	30	75
7	葡萄糖	4	15	30	0
8	葡萄糖	5	5	50	0
9	葡萄糖	6	10	22	0

（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：

表2　效果得分均值

因素	糖			浓硫酸体积/mL			水的滴数			温度/℃
因素	蔗糖	冰糖	葡萄糖	4	5	6	5	10	15	22	30	50
均值	79.7	84.7	0	52.0	56.3	56.0	46.7	57.3	60.3	51.0	52.0	61.3

依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。

（解释与结论）

（1）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由_____；

（2）实验6中，a为_____mL；

（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、_____滴水和50 ℃；

（反思与评价）

（4）表2中，22 ℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____；

（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_____。

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【题目】铁及其化合物的有关知识

(一)铁及其化合物的应用

1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。

A佝偻病

B侏儒症

C贫血症

2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。

(二)铁及其化合物的实验

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

[查阅资料]:

草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:

1图中装置C作用是______;

2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。

3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。

4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。