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    13．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
    （1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
    （2）x=5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．
    （3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
      猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
      猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
      猜想三：以上两种猜想同时成立．
    为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量C（填序号），向试管Ⅱ中加入少量B（填序号），作对比试验．
    A、硫酸铜  B、氯化钠  C、硫酸钠   D、浓盐酸
    （4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立．

    分析 （1）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答；
    （2）根据控制变量的要求，所取相同pH的稀盐酸和稀硫酸的体积相同；
    （3）根据从第一组试验中后来只加入了Na+、SO42-对实验没有影响．Na+、SO42-对反应没影响．在第二组实验加入了Na+、Cl-，反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl-．
    （4）根据（3）得出结论．

    解答 解：（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
    （2）x=5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．
    （3）为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则Na+、SO42-对实验没有影响．
    向试管Ⅱ中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl-．
    （4）过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立．
    答案：
    （1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
    （2）5mL；气泡产生的快慢；
    （3）C；B；
    （4）一．

    点评 本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：
      ①2C+O2=2CO  ②C+H2O=CO+H2  ③CO+H2O=H2+CO2
    反应①的基本反应类型是化合反应．
    反应②和反应③的相同点是BD（填序号）
    A、都是置换反应           B、水都发生了还原反应
    C、生成物都是可燃性气体    D、反应后碳元素的化合价都升高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于C15H22O5，说法正确的是（　　）
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    C．碳、氢和氧元素属于金属元素D．碳、氢和氧原子个数比为15：22：5

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    5．我国著名化工专家侯德榜创立了“候氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展．其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
    过滤出碳酸钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）“候氏制碱法”制得的“碱”是Na2CO3（写化学式）；
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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