Question

【题目】根据质量守恒定律的有关内容回答下列问题:

①15 mL酒精与15 mL水混合后的体积___(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,这是因为 __________,该变化_______(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释,理由是__________________________。

②将6 g碳在18 g氧气中燃烧,完全反应后得到的二氧化碳质量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,这是因为__________________________________________。

Answer 1

【答案】小于 分子之间有间隔 不能 该变化为物理变化,质量守恒定律适用于化学变化 小于 根据化学方程式可知:6g碳与16g氧气恰好完全反应,得到的二氧化碳质量为22g

【解析】

（1）因为分子之间有间隙，所以15mL酒精与15 mL水混合后，酒精分子和水分子互相填充间隙，使得总体积小于30 mL；该变化是物理变化，不能用质量守恒定律解释；理由是质量守恒定律适合于任何化学变化；

（2）碳与氧气反应的方程式为C+O2CO2，由方程式可知，12份质量的碳完全燃烧需要32份质量的氧气，则6g碳完全燃烧需要16g氧气，生成二氧化碳的质量为6g+16g=22g，小于24。