Question

为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯及所称物质总质量/g	72.2	91.9	111.6	131.3	152.1

请计算：
【小题1】大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【小题2】恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.

Answer 1

【小题1】80%
【小题2】12.5%解析:
由表中数据可知，从第5次加入稀盐酸后质量不在减少，说明第4次碳酸钠已完全反应．
第2次加入盐酸20.8g后，溶液增重的质量为（91.9g-72.2g）=19.7g，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，由此可得加入20.8克稀盐酸可以生成二氧化碳的质量为20.8g-（91.9g-72.2g）=1.1g；则加入4次盐酸后生成二氧化碳的总质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g
根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，列出比例式，求出碳酸钙，氯化钙的质量，进行解答
解：由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g。
设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y。
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
100               111         44
x                 y          4.4 g
          
x =" 10" g              y =" 11.1" g
样品中碳酸钙的质量分数
氯化钙溶液的溶质质量分数