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以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验
序号
过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气的时间/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 无 2 49.21
④ 30 5 55 无 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
 
 有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是
 

(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是
 

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减少反应速率,可加适量的水稀释一下,产生氧气的总质量
 
(填“减小”“变大”或“不变”)
(4)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?请你说出你的一个合理的猜想:
 

并提出合理的实验方案:
 
.
考点:影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用
专题:科学探究
分析:(1)①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同,这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响;③④则是温度不同其他条件相同,是对温度影响化学反应速度的探究.
(2)反应物越浓在溶液中离子的密度会更大,离子间结合的机会更多,分析时应从微观离子着手.
(3)生成物只与反应物量的多少有关,与反应物的浓度无关,利用化学方程式的书写可解决.
(4)根据催化剂的用量多少解答.
解答:解:(1)从表中分析可知:①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同,可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系;③④则是温度不同其他条件相同,明显是对温度影响化学反应速度的探究;
(2)反应物浓度大时溶液中的离子数量较多,反应的接触面较大反应速度自然变快;
(3)过氧化氢的浓度虽然改变,但过氧化氢的量并未增减,因此生成氧气的量不变.
(4)催化剂二氧化锰的用量也可以影响反应速率;设计实验如下按下表进行实验

故答案为:
(1)反应物浓度(或浓度);温度越高,化学反应速率越快;
(2)反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快;
(3)不变;
(4)与催化剂二氧化锰的用量有关.
点评:此题考查了学生对图表的分析能力,涉及到影响化学反应的速度,及微观解释溶液反应的实质.
练习册系列答案
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:
(1)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是
 
.
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
 
(填写物质序号).
(3)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是
 
.

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科目:初中化学 来源: 题型:

用化学符号表示:
两个镁原子
 
;两个水分子
 
;硝酸根离子
 
;氧化铝中铝的化合价
 
.

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科目:初中化学 来源: 题型:

A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图:

(1)当A、C为原子时,X=
 
;Y=
 
.
(2)B表示的粒子符号是
 
,该元素与C元素形成的化合物是由
 
(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的.

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(1)如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图.这种净水器可以除去水中的难溶性物质,同时利用活性炭的
 
作用除去臭味和一些溶解的杂质.
(2)在实验室过滤除去废水中的固体杂质,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
 
.其中玻璃棒在过滤操作中的作用是
 
.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是
 
,该元素原子的质子数为
 
.
(2)所表示的粒子符号为
 
,它的最外层电子数为
 
.

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科目:初中化学 来源: 题型:

现有①水  ②铁  ③高锰酸钾  ④天然气 ⑤湖水  ⑥四氧化三铁  ⑦空气   ⑧糖水 六种物质,其中属于混合物的有(填序号,下同)
 
,
属于纯净物的有
 
.

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化学课本有一幅金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”的彩图(见图),此图说明(  )
A、薄膜使水分解产生氧气
B、氧气不能溶解于水
C、金丝雀不需要氧气呼吸
D、氧分子能透过薄膜,而水分子不能

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某温度下,向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体,充分搅拌后,仍有部分晶体未溶,再加10g水,固体全部消失.下列判断正确的是(  )
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前一定是不饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液

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