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实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．
（1）试计算：
①该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

解：（1）①设碳酸钠的质量为x，则
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 44
x 2.2g
$\text{[math]}$
解得x=5.3g；答：碳酸钠的质量为5.3g；
②B点时为硫酸钠溶液，设溶质硫酸钠的质量为y，
根据硫酸根离子守恒得H₂SO₄～Na₂SO₄；
98 142
75×19.6% y
$\text{[math]}$ ，解得y=21.3g，
溶液质量为13.3g+75g-2.2g=86.1g
则溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=24.7%；
答：溶质的质量分数为24.7%；
（2）由图象可知加入25g硫酸时无气体生成，从量的角度可知25g～50g酸发生碳酸钠与硫酸反应生成硫酸氢钠，从钠原子守恒的角度来看，溶液中的最终溶质为硫酸钠，则原样品中的钠与硫酸钠中的钠相等，则消耗硫酸相等，故答案为：NaOH；相等．
分析：（1）根据图象可以判断恰好完全反应时生成二氧化碳气体2.2g，然后代入化学反应方程式来计算碳酸钠的质量，在B点溶质为硫酸钠，根据总质量守恒计算溶液的质量，再计算溶质的质量分数；
（2）加强酸时，由图象可以看出25g硫酸加入时没有气体生成，则先发生酸碱的中和反应；根据钠原子守恒可知，原固体中的钠等于最终硫酸钠中的钠，则消耗酸相等．
点评：本题考查学生对于图象与化学反应的分析，学生应明确图象中的点、线所对应的化学反应，明确原子守恒方法在解题中的应用．

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（1）试计算：
①该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是

；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量

（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
提出问题：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
设计方案：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
进行实验：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如下图所示．
数据处理：写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）稀硫酸的质量分数是多少？
（3）求反应后生成的溶液的溶质质量分数？

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解它是否变质，设计了以下实验，请你与一起完成以下探究活动：
（1）氢氧化钠固体在空气中容易变质是因为

氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质

．
（2）若A溶液是无色酚酞试液，现象a为溶液变红色，该实验

不能

（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠已经变质．
（3）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是

稀盐酸

，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（4）若A溶液是澄清的石灰水，现象a为白色沉淀，则说明氢氧化钠已经变质，反应的化学方程式为

Ca（0H）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?津南区一模）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
（1）氢氧化钠的俗名是

火碱

（只写一种）．氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为

2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

．
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

根据溶液变红这一现象说明样品中含有

（填序号）．
A．CaCl₂ B．Na₂CO₃ C．NaOH D．Na₂CO₃和NaOH．

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是

（用化学方程式表示）．
实验二：取16.0g干燥的样品

溶于水配成溶液

加入过量的CaCl2溶液

白色沉淀

过滤、洗涤

干燥、称量

10.0g白色固体
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量．结论：16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是

g．

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