Question

（10宜昌28）．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

Answer 1

（5分）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑…………………………1分
100          111        44
                   8.8g
（1）               ………………………………1分

……………………………1分

（2）

                  
所得溶液中溶质的质量分数＝…… 1分
答：⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
（解、设、答不全扣1分，三项不另设分数。）解析:
略