Question

将一定量的乙醇(C₂H₅OH)和O₂放入一密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前的质量/g	4.6	X	0	0	0
反应后的质量/g	0	0	Y	4.4	2.8

下列判断错误的是                                                   

A．表中Y的值为5.4

B．在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2

C．该反应是氧化反应

D．若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：

根据化学方程式

2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+2CO+6H₂O

92                    108

4.6g                   Y

92：108=4.6g：Y    

Y=5.4g

由化学方程式可知，该反应中水和二氧化碳的分子个数比为6：2=3：1；该反应为乙醇和氧气的反应，故为氧化反应；

根据化学方程式

C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

46     96

4.6g     X

46：96=4.6g：X

X=9.6g

该反应消耗氧气9.6g，若起始时氧气的质量为9.6g，则无一氧化碳生成正确。选B。

考点：质量守恒定律；根据化学方程式计算。

点评：本题的解答应分两个方式考虑，一个是氧气不足时的反应；一个是氧气足量的反应。