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    【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀

    盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

    （1）反应中生成二氧化碳质量；______

    （2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？______

    （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．______

    【答案】 5.5g 设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    100 73 44

    x y 5.5g

    ，

    x=12.5g，y=9.125g

    每片中钙含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符； 18.25%

    【解析】(1) 10片该钙片的质量为20g，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以反应中生成二氧化碳质量为（50g +20g）-64.5g= 5.5g (2). 设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    100 73 44

    x y 5.5g

    ，

    x=12.5g，y=9.125g

    每片中钙含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；

    (3) 所用稀盐酸的溶质质量分数=9.125g ÷50g ×100%=18.25%

    答：略

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    （2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为SiO2+2C=Si+2R，其中R的化学式为__；该反应的基本类型是__反应．

    （3）硅能在空气中燃烧生成SiO2，并放出大量的热．有科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是__．

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    【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

    钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

    【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

    【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

    Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

    猜想1：Na2O，

    猜想2：Na2O2，

    猜想3：_______。

    【实验探究一】：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水

    __________

    猜想1正确

    【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

    【作出猜想】

    猜想一：Na2CO3

    猜想二：Na2CO3和NaOH

    【实验探究二】：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1．取少量白色固体加入足量____

    产生白色沉淀

    白色固体成分为Na2CO3和NaOH

    2．过滤、取少量滤液加入______

    变成红色

    【实验反思】

    （1）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为_____．

    （2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2____碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

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    A. NaCl B. MgCl2 C. CaCl2 D. H2O

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    【题目】如图A、B、C、D均为初中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系，请结合下列内容，回答有关问题：

    （1）如果A是一种炉具清洁剂的主要成分，B、C、D均为可溶的盐，D中含有两种元素，写出D的化学式_________。

    （2）如果A是一种黑色粉末，D是一种红色固体，C中溶质含两种元素，则C→D反应的化学方程式为____________________________。

    （3）如果A是一种用于玻璃、造纸的盐，B→D是分解反应，则B→D反应的化学方程式为__________________________ 。

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    （3）降温结晶过程中，甲、乙两物质的溶解度都________（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    （5）在t1℃时，将三种物质饱和溶液升温至t2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是________。

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