Question

图图同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.1L（该条件下二氧化碳气体的密度为2g/L）。试计算：

(1)该反应生成二氧化碳的质量为       g；（精确到0.1g）

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是　　　　　　　。

Answer 1

(1)该反应生成二氧化碳的质量为 2.2  g；（精确到0.1g）    1分

(2)解：设碳酸钙的质量为x

        2HCl + CaCO₃= CaCl₂+ H₂O+CO₂↑      

                                        100                   44

                                         X                   2.2

=

                                      100       44

                                       X       2.2

                                       X=5g

   

CaCO₃%=                   

                                       =83.3%

(3)题中还缺少的一个数据是　参加反应的稀盐酸的质量　。                   1分