【答案】
分析：[设计实验]
（1）根据红磷燃烧的生成物为固体，会使密闭容器的气压明显减小；打开止水夹，水会倒流密闭容器中，进行解答
（2）铁生锈的条件：水和氧气同时存在，生成了铁锈，说明过量的红磷不能完全消耗氧气；
[反思与评价]
根据水（自来水）中溶有少量氧气，容器中铁与水中的氧反应生成了铁锈；换一种试剂蒸馏水，就能说明过量的红磷完全消耗了氧气．
[思维拓展]
（1）根据生锈化学方程式的要求：写配注等，写出反应的化学方程式；根据氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；进行解答；
（2）根据氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；进行解答；
（3）镁在空气中燃烧产物基本上是白色的氧化镁，由此现象可知，镁更易与空气中的氧气反应；
镁在空气中能燃烧生成氧化镁和氮化镁，可推知镁在氮气中能燃烧，因此燃烧不一定有氧气参加．
解答：解：[设计实验]
（1）根据红磷燃烧的生成物为固体，会使密闭容器的气压明显减小；打开止水夹，水会倒流密闭容器中；水倒流入集气瓶中液面上方体积的五分之一；
故答案为：水倒流入集气瓶中液面上方体积的五分之一；
（2）铁生锈的条件：水和氧气同时存在，生成了铁锈，说明过量的红磷不能完全消耗氧气；故答案为：成立；
[反思与评价]
根据水（自来水）中溶有少量氧气，容器中铁与水中的氧反应生成了铁锈；换一种试剂蒸馏水，就能说明过量的红磷完全消耗了氧气．
故答案为：自来水；水中溶有少量氧气；蒸馏水；
[思维拓展]
（1）根据生锈化学方程式的要求：写配注等，红磷在空气中燃烧的反应方程式为：4P+5O
2
2P
2 O
5；
根据氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；
可知在红磷在空气中燃烧的反应中氧元素化合价降低；氧气具有氧化性；
故答案为：4P+5O
2
2P
2 O
5； 降低；
（2）根据氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；可知氢气在氯气中发生燃烧反应中具有氧化性的物质是：Cl
2；
故答案为：Cl
2；
（3）镁在空气中燃烧产物基本上是白色的氧化镁，由此现象可知，镁更易与空气中的氧气反应；故答案为：O
2；
镁在空气中能燃烧生成氧化镁和氮化镁，可推知镁在氮气中能燃烧，因此燃烧不一定有氧气参加；
故答案为：燃烧不一定有氧气参加．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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