精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
14.按要求写出化学方程式,并完成填空.
(1)一枚带铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放在稀硫酸中,微热,可观察到溶液变黄色,且红棕色固体消失,化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,长时间浸泡时,铁钉表面会有气泡,化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,有关上述两反应的说法正确的是AD(多选题).
A.前者生成铁离子(黄色),后者生成亚铁离子(浅绿色)
B.两反应基本反应类型均是置换反应
C.两反应前后,铁元素化合价均没有改变
D.两反应发生后,溶液中H+ 浓度均减小
(2)碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多,化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.碳酸氢钠受热易分解.完成碳酸氢钠固体加热反应方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)饼干包装袋内有一小包生石灰,作饼干的干燥剂,化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2.生石灰长时间露置在空气中,最终产物类别是盐(填“氧化物”“酸”“碱”“盐”).
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制备氢气,化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,不能用铁钉代替锌粒的原因是反应速率慢,不用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性.
(5)硫酸铵溶液中含有铵根离子,常加入氢氧化钠溶液来检验,化学方程式是:(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑,产生的气体常用红色石蕊试纸检验.
(6)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质,化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是:AC(多选题).
A.氢氧化钡溶液                B.酚酞试液
C.稀盐酸                      D.食盐水.

分析 (1)根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析;
(2)根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠在加热的条件下生成二氧化碳、水和碳酸钠进行分析;
(3)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;
(4)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,以及金属活动性顺序和盐酸具有挥发性进行分析;
(5)根据硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硫酸钠、水和氨气进行分析;
(6)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳,会与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀进行分析

解答 解:(1)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,
A、前者生成铁离子(黄色),后者生成亚铁离子(浅绿色),故A正确;
B、前者复分解反应,后者是置换反应,故B错误;
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁元素化合价发生改变,故C错误;
D、两反应发生后,溶液中H+ 浓度均减小,故D正确.
故选:AD;
(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,碳酸氢钠在加热的条件下生成二氧化碳、水和碳酸钠,化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以生石灰长时间露置在空气中,最终产物类别是盐;
(4)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,不用铁钉代替锌粒的原因是反应速率慢,不用浓盐酸的原因是:浓盐酸具有挥发性;
(5)硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硫酸钠、水和氨气,化学方程式为:(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑,产生的气体常用红色石蕊试纸检验;
(6)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳,会与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,故选:AC.
故答案为:(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,AD;
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,H2O;
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2,盐;
(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应速率慢,浓盐酸具有挥发性;
(5)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑,红色石蕊试纸;
(6)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,AC.

点评 在解此类题时,首先分析应用的原理,然后找出反应物、生成物,最后结合方程式的书写规则书写方程式.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.小丽同学在打扫实验室时发现窗台上有瓶敞口放置的NaOH溶液,小丽同学在征得老师的同意之后,对这瓶氢氧化钠溶液进行了探究实验.
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽猜想:NaOH溶液部分变质.你的猜想:全部变质(猜一种就可).
【实验探究】小丽设计如下实验,请根据表中内容填写小丽实验时的现象.
实验步骤现  象结  论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的
氯化钙溶液,然后再滴加
酚酞试液.
有白色沉淀生成
溶液变红
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象有白色沉淀生成,溶液不变色.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.结合如图回答问题:

(1)写出图中标有序号仪器的名称 ①试管、②集气瓶.
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,其中二氧化锰起催化作用,若用C装置收集氧气,观察到导气管口气泡连续的并比较均匀的放出时,再开始收集.
(3)写出用B装置和适当药品制取气体(O2除外)的一个反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可).
(4)氨气极易溶于水,且密度比空气小.实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,应选用的装置是A(填字母).反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.MCO3广泛应用于建筑工业.它能受热分解,也能与稀酸反应.为了确定MCO3中金属M的相对原子质量,某学习小组讨论了下列两种方案.

 方案一:该小组中小梅设计如图1实验装置及步骤(友情提醒:MCO3═MO+CO2↑)
操作步骤:
①连接装置并检查装置的气密性;     
 ②准确称量质量为10g 的MCO3;
③装好药品并调节量气装置两边液面相平,读数;
④加热至样品质量不再减少;                    
⑤冷却到室温;
⑥再次调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算.
问题讨论:(1)⑥中调节两边液面相平的方法是:将水准管慢慢向下(填“上”或“下”)移动;
(2)B装置量气管上方少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水;
(3)若其他操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是bc(填字母序号);
a.反应前量气管水面在0刻度处,反应后仰视读数
b.样品未分解完全即停止加热
c.量气管中未加植物油
  组别样品质量CO2体积
第1组10g2.239L
第2组10g2.241L
第3组10g2.240L
(4)该小组测得3组数据如下表所示.
测定3组数据的目的是为了减少实验误差,最终得到CO2的体积为2.240  L.
方案二:该小组中小伟设计了如图2所示的实验装置.准确称量质量为10g 的MCO3,进行实验.
【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物.
操作步骤:①连接好装置,检查装置的气密性  ②打开弹簧夹C,在A处通入一段时间的空气
③称量F的质量          ④关闭弹簧夹C,滴加稀硫酸反应
⑤打开弹簧夹C,再次通入一段时间空气
⑥再次称量F的质量,得前后两次质量差为4.4g.
问题探究:(1)E、G装置的作用分别是吸收产生气体中的水分、防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中.若没有G装置,则测定的M的相对原子质量会偏大(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
(2)实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是使用稀盐酸会使产生的二氧化碳中混有氯化氢气体,导致测定结果不准确.
(3)下列措施可以提高实验结果准确性的是abc
a.②⑤步骤中通入空气时都要缓缓通入 b.④步骤中滴加稀硫酸时要慢慢滴入
c.滴加稀硫酸要过量,直至D中没有气泡产生
(4)根据实验数据,求MCO3中金属M的相对原子质量(写出计算过程)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.已知某反应的化学方程式为2A+B═C+3D,参加反应的A和B的质量比为2:3,若反应后生成的质量共2.5g,则参加反应的A与B的质量比为2:3,若反应后造成C和D的质量共2.5g,则参加反应的A的质量为(  )
A.0.5gB.1gC.1.5gD.2g

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.分类法是一种行之有效、简单易形的科学方法,下列选项分类不正确的是(  )
A.食盐、火碱、生石灰都是盐B.汽油、酒精、白磷都是易燃物
C.甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物D.浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.请用分子的相关知识解释;
(1)桂花朵朵叶中酸,难掩芬芳溢四方.分子是在不断运动的
(2)水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的,但是化学性质却不同.它们分子的构成不同.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关.
(1)乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O;
(2)液氨(化学式为NH3)有望成为新一代能源.氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物,且释放大量热量.该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2;
(3)燃料不充分燃烧不但浪费能源且污染空气.使燃料充分燃烧通常考虑的因素是一是燃烧时要有足够多的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面积(1条即可).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.某实验小组开展了如图有关碱性的化学性质探究活动.

(1)实验1的目的是探究碱溶液和酸碱指示剂相互作用.
(2)使用白色点滴板完成实验有节约药品(填一项)优点.
(3)实验2中出现的现象是生成蓝色沉淀.
(4)实验3中观察到溶液由红色变为无色,反应后溶液中含有的溶质(不考虑酚酞)是氯化钠,或氯化钠和氯化氢.
(5)实验4中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
(6)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:①碱能与酸发生中和反应;
②碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水.

查看答案和解析>>

同步练习册答案