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    小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进行了探究。

    （实验回顾）

    把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____。

    （提出问题）铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？

    （查阅资料）

    ①常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反应，化学上称之为钝化。

    ②SO2 可使品红溶液的红色褪去。

    （实验探究）小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。

    请帮助小明完成下表：

    A 中硫酸浓度

    实验条件

    B 中实验现象

    A 中生成的气体

    实验一

    98%

    常温

    品红溶液几乎不褪色

    生成极少量的 SO2

    实验二

    98%

    加热

    品红溶液褪色

    ______

    （交流与讨论）

    （1）小明将 A 装置进行了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）_____、_____。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。

    （2）在实验过程中，小明发现图 2 的装置有一处明显的不足，请对图 2 的装置提出改进意见_____。

    （实验结论）铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，

    所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。

    （实验反思）

    （1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_____；

    （2）经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是_____。

    练习册系列答案
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