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    12．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （1）可将铜丝浸入AgNO3溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
    （2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为32%．

    分析 （1）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断；
    （2）根据反应物、生成物书写化学反应方程式，注意要配平；
    （3）硫酸铜溶液水解成的硫酸难溶解，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体；
    （4）根据硫酸铜的分子式求得铜元素的质量，再来计算废料中铜的质量分数．

    解答 解：（1）铜的金属活动性比银强，所以将铜丝浸入 AgNO3溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱；
    （2）渣料中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，其反应方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
    （3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）80kg CuSO4中Cu的质量=80kg×$\frac{64}{64+96}$×100%=32kg，
    则100kg废料中铜的质量分数为：$\frac{32kg}{100kg}$×100%=32%．
    故答案是：（1）AgNO3；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）蒸发浓缩；（4）32%．

    点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

    练习册系列答案
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    （5）非金属单质H2、S、O2．

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    4．我校化学兴趣小组实验时，妮妮将金属导管一端伸入蜡烛的内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示），她进行了如下探究．
    【猜想与验证】
    猜想操作现象结论
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    取下长玻璃管，打开湿毛巾玻璃管内壁有一层石蜡颗粒
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    1．下列化学实验操作的叙述中，正确的是（　　）
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