(1)用图I装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数约为1/5, a, b两
种物质可选用(填序号)。
A.红磷、水
B.木炭、水
C.硫、NaOH溶液
D.小蜡烛、NaCl溶液
思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法(如图II所示)，你认为改进后的优点是(任写两点) 。
(2)“炭火烧烤”是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物，炭燃烧反应的化学方程式是。冬天，在门窗紧闭的房间里吃“烧烤”，容易发生的危险是。如果在红热的木炭上撤一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应的化学方程式是 。
(3)冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。某化学兴趣小组的同学
欲对工人用剩的石灰浆进行探究。
【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么?
I.只有Ca(OH)2； II.只有 ；III. 。
【实验验证】①要证明石灰浆中含有Ca(OH)2，可采取的操作及现象是。
②取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入，观察到，则证明猜想II或III正确。
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。
① 配平下列化学方程式:Cl,+Ca(OH)＝CaCl2+Ca(ClO)2+H,0
② 百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是:其中的Ca(CIO)2能与某些酸反应，生成的HCIO具有强氧化性，且不与CaCO3反应。写出CO2通人漂白粉溶液中发生反应的化学方程
式: 。
【答案】（1）AC操作简便，无污染（或节约能源，提高了测定数据的准确性等）
（2）C + O2 点燃 CO2 CO中毒 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（3）【提出猜想】Ⅱ碳酸钙（或CaCO3） Ⅲ既有氢氧化钙，又有碳酸钙（或既有CaCO3，又有Ca(OH)2，或CaCO3和Ca(OH)2） 【实验验证】①取少量石灰将盛装在试管中，滴加酚酞试液显红色（或：用玻璃棒蘸取石灰将点在pH试纸上，测其pH大于7） ②稀盐酸 有气体产生并能使澄清石灰水变浑浊（或有气泡产生，或有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊） 【思维拓展】①2 2 1 1 2 ②CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO
【解析】（1）利用燃烧法测定空气中氧气的含量，要求选择的可燃物在空气中能燃烧，燃烧不生成气体，如果燃烧生成气体，则该气体要能被烧杯中的液体吸收，烧杯中的液体是测定燃烧时消耗氧气的体积，有时还可吸收燃烧时生成的气体产物，磷燃烧生成五氧化二磷固体，所A正确，木炭燃烧生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水，所以B不正确，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠反应，被氢氧化钠溶液吸收，所以C正确，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，氧气不足也生成一氧化碳，所以D不正确，改进的措施是利用激光引燃白磷，防止白磷在空气中燃烧，也可减少实验时瓶内气体逸出，所以其优点为操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性，同时可以节约能源。
（2）炭充分燃烧生成二氧化碳，当氧气不足时，炭发生不完全燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳有毒，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。
（3）氢氧化钙是一种碱，能吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，所以石灰浆的成分可能全部是氢氧化钙（完全没变质），也可能是碳酸钙（完全变质），还可能既有氢氧化钙，也有碳酸钙（部分变质），碳酸钙和氢氧化钙相比较，氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性，能与稀盐酸反应，但无气体生成，碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应产生气体，因此可测定石灰浆的酸碱度或用酸碱指示剂判决是否存在氢氧化钙，可加稀盐酸检验是否存在碳酸钙，配平氯气与氢氧化钙反应的化学方程式时，可利用奇数偶数法，氯元素出现的次数较多，首先配平氯元素，在次氯酸钙次配来，使氯原子数目为偶数，根据氯原子数目不变，在氯气化学式前配上2，然后根据钙原子数目不变，在氢氧化钙前配上2，最后根据氢原子数目不变，在水的化学式前配上2，氯化钙的化学计量数为1。次氯酸钙能与酸反应生成次氯酸，所以次氯酸钙与酸反应属于复分解反应，往次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，相当于次氯酸钙与碳酸反应，生成碳酸钙沉淀和次氯酸。
科目：初中化学 来源： 题型：
乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)。
(1)关于乙醇汽油的说法错误的是________。
A．乙醇属于有机物 B．乙醇属于不可再生资源
C．使用乙醇汽油可减少大气污染 D．使用乙醇汽油可节省石油资源
(2)工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)汽油和乙醇完全燃烧后的产物相同，则汽油中一定含有________和________(填元素符号)。
(4)汽车尾气中含有CO、NO，一种新型的催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，分别是________、________(填化学式)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见右图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
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科目：初中化学 来源： 题型：
请根据题22-1图回答相关问题：
A B C D
题22-1图
(1)仪器a的名称是 。
(2)A图称量前，要将天平调平衡，首先要把 ，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应 ，使少量药品落人盘中。
(3)上述图有明显错误的是 (填序号)；c图中的玻棒作用是：搅拌，防止 。
(4)D图的装置可用来制取的气体是 (写—种)，制取该气体的化学方程式为：
. ，该装置操作上的优点是 。
(5)题22-2图是利用CO还原Fe2O3的实验装置
图，玻璃管中固体的颜色变化是：. ；
集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，
请把虚框中的图补充完整；处理尾气的方法是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
定性和定量结合既是化学的重要思
想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用氢气还原氧化铜所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2
③Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀硫酸，实验现象 ，结论为红色固体中含有Cu2O。
方案2 装置如下图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O。
（1）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有 （填序号）；
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O。写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式 。
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。
（1）该实验方案最少得进行 次称量。
（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a、b应符合的数学表达式为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
根据下列实验装置图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____________________________。选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。
（2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。验证二氧化碳收集满的方法是
（写出方法、现象、结论）
（3）实验室收集某气体只能用装置④，由此说明该气体具有的物理性质是
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科目：初中化学 来源： 题型：
益阳市生产的松花蛋全国闻名．将水，生石灰，纯碱，食盐按100：11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究
【提出问题】
料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想；
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是 （用化学方程式表示 ）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是 （用化学方程式表示 ）．
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，料液显红色
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有 （填化学式）．
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除送花皮蛋涩味的原因 ．
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是 （选序号填空）．
A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量．
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科目：初中化学 来源： 题型：
在电视上的寻宝或探索节目中，常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，又称铜绿。某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣。
【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝；②碳与一般的酸不反应。
【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验：
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【记录分析】I处绿色物质变黑；
II处无水硫酸铜变蓝；
III处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为 57 。
【实验结论】铜绿中除铜元素外还有 58 、 59 和碳等元素。
【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对I处产生的黑色物质的成分有如下两种不
同的猜想：（1）CuO （2）CuO和C的混合物
【继续探究】取I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的 60 ，若现象为： 61 ，则证明猜想（1）正确。
【拓展应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的 62 等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与 63 接触。
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