Question

已知6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全，试计算：
（1）理论上可以得到多少氢气？
（2）盐酸的溶质质量分数？
（3）反应后生成物的溶质质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据化学方程式可以计算生成氢气的质量，参加反应的氯化氢的质量，生成的氯化锌的质量；
运用综合法可以计算形成的溶液的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量、参加反应的氯化氢的质量、生成氯化锌的质量分别为x、y、z，
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65   73    136  2
6.5g  y      z   x

65

2

=

6.5g

x

，

65

73

=

6.5g

y

，

65

136

=

6.5g

z

，
x=0.2g，y=7.3g，z=13.6g，
（1）理论上可以得到0.2g氢气．
（2）盐酸的溶质质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%．
（3）反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
反应后生成物氯化锌的溶质质量分数为：

13.6g

106.3g

×100%=12.8%；
答：反应后生成物氯化锌的溶质质量分数为12.8%．

点评：本题比较简单，只是计算氯化锌溶液的质量时，不要漏掉减去生成氢气的质量，因为氢气难溶于水，生成的氢气从溶液中逸出．