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    17．2016年中考化学实验的考查有：①组装一套制取氧气的装置；②组装一套制取二氧化碳的装置，制取并证明产生的气体是二氧化碳；③配制40g 5%的NaCl溶液…等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．
    （1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图所示仪器和药品：

    ①上图中仪器D的名称是烧杯；F的名称是酒精灯．
    ②甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．A．①不用填    B．②不用填
    ③制取该气体的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有ABCE（填字母代号）．
    ④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→先加大理石，后加稀盐酸→收集气体．
    ⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）乙同学在完成“配制40g 5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需量取水约38mL．溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．

    分析 （1）①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
    ②制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，根据仪器的名称和药品分析选择；
    ③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；
    ④根据实验室制取二氧化碳需要先检验装置气密性，然后先装固体，再装液体，制取气体进行分析；
    ⑤根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
    （2）根据溶液、溶质、溶剂及溶质质量分数的计算公式进行计算并分析玻璃棒的作用．

    解答 解：（1）①通过分析题中所指仪器的作用可知，D是烧杯，F是酒精灯；
    ②根据给定的药品稀盐酸和大理石及仪器，甲同学抽到的考签应该是：二氧化碳的制取，故选：B；
    ③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以制取一瓶该气体，应选用的仪器有ABCE；
    ④实验室制取二氧化碳需要先检验装置气密性，然后先装固体，再装液体，制取气体，所以组合装置→检查气密性→先加大理石，后加稀盐酸→收集气体；
    ⑤过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）配制50g5%的NaCl溶液，需要水的质量=40g-40g×5%=38g，合38mL，溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．
    故答案为：（1）烧杯，酒精灯；
    ②B；
    ③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，ABCE；
    ④先加大理石，后加稀盐酸；
    ⑤2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）38，搅拌、加速溶解．

    点评 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及有关溶液的计算，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．

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    （2）实验时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性．
    （3）写出电解水的化学反应方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．测得的有关数据如下表所示．试计算：（计算结果保留一位小数）
    物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
    质量（g）975.480
    （1）样品中NaHCO3的质量是8.4g；
    （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数．

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    5．用化学用语填空
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    （2）配制上述溶液需要氯化钠的质量为5g，应该选择100（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取所需的水．
    （3）操作步骤可概括为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等．
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    （5）若将100g 5%的氯化钠溶液质量分数增大一倍，应蒸发50克水．

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