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16.有铁粉和铜粉的均匀混合物,三位同学分别取该混合物等溶质质量分数的稀硫酸反应,分别得出甲、乙、丙三组数据,如表所示:
甲乙丙
取用金属混合物的质量101020
取用稀硫酸的质量/g100200100
反应后过滤,得干燥固体的质量/g4414
请利用已学的知识和分析数据,回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
该反应的现象为
①固体部分溶解,产生气泡
②溶液由无色变成浅绿色
③反应容器底部有残留固体
(2)分析甲、乙两组数据可知10g金属混合物中铜的质量为4g.再分析甲、丙两组数据可知,甲同学所得溶液中含有溶质的是FeSO4(填化学式)
(3)丙组所得溶液中溶质的质量分数为15.4%.(计算结果精确到0.1%)

分析 铜不能和稀硫酸反应,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断.

解答 解:(1)铜不能和稀硫酸反应,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,发生反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
故填:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
该反应的现象为:固体部分溶解,产生气泡,溶液由无色变成浅绿色,反应容器底部有残留固体.
故填:固体部分溶解,产生气泡;溶液由无色变成浅绿色.
(2)分析甲、乙两组数据可知,加入200g稀硫酸时,剩余固体质量仍然是4g,说明10g金属混合物中铜的质量是4g;
再分析甲、丙两组数据可知,加入20g固体时,剩余固体质量是14g,说明甲中铁和稀硫酸恰好完全反应,因此甲同学所得溶液中含有溶质的是FeSO4.
故填:4;FeSO4.
(3)设铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁质量为x,反应生成氢气质量为y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56               152     2
6g                x       y
$\frac{56}{6g}$=$\frac{152}{x}$=$\frac{2}{y}$,
x=16.3g,y=0.2g,
丙组所得溶液中溶质的质量分数为:$\frac{16.3g}{6g+100g-0.2g}$×100%=15.4%,
故填:15.4%.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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A.
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B.
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C.
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D.
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11.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质WXYZ
反应前质量/g1.822340
反应后质量/g1.840未知16
下列说法错误的是(  )
A.反应生成40g的XB.“未知”的值是0
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1.甲、乙、丙分别是不同类别的物质,且均含的相同元素为地壳中含量最高的元素,且甲可做食品干燥剂.它们之间转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去).
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8.太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅.常用以下方法制得纯硅,生产流程示意图如下:

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5.人类目前消耗的能源主要来自化石燃料.
(1)煤在通风不好的情况下发生不充分燃烧,写出该反应的化学方程式2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO;
煤块经粉碎处理后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为增大了与氧气的接触面积;
(2)汽油和柴油主要是石油炼制的产品;
(3)许多城市进行燃气改造工程使更多的居民用上了天然气,做好饭菜,关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是清除可燃物.

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6.A-G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示.部分反应条件省略.已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体.
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