Question

水是地球上最普通、最常见的物质之一，是一种重要的化学资源．
（1）写出电解水的方程式：

 

；该事实说明水不是一种元素，是由

 

组成的．
（2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、

 

计算产率．
（3）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式

 

，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是

 

，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（4）长期饮用硬水易引起结石病，为检测居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等质量的肥皂水，振荡，根据产生

 

的多少来判断．将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂，从水垢中提取氯化钙的主要流程如图：

①滤渣的主要成分是

 

．（填化学式）
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：电解水实验,硬水与软水,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据水在通电条件下可分解生成氢气和氧气进行解答；
（2）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答；
（3）根据过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的；
（4）根据鉴别硬水和软水用肥皂水、氢氧化钙溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀、盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水进行解答．

解答：解：（1）水在通电条件下可分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；该事实说明水不是一种元素，是由氢、氧元素组成的；
（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发等计算产率等步骤．
（3）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．
（4）鉴别硬水和软水用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；故填：泡沫；
①氢氧化钙溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣的主要成分是氢氧化镁；
②盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故答案为：（1）2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；氢、氧元素；（2）蒸发；（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）泡沫；①Mg（OH）₂；②Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

点评：本题考查水的通电分解、硬水的检验等知识，综合性强，难度中等，平时注意基础知识的积累．