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    【题目】对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH________(填“大于”“小于"或“等于")0．15％的氢氧化钙溶液的pH。如果要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：

    (1)不发生化学变化的方法：如:加水。

    (2)发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法(只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同)________、________。

    【答案】 小于 CO2 盐酸

    【解析】pH＝-lg[H+]，在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH小于0．15％的氢氧化钙溶液的pH，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：(1)不发生化学变化的方法：如:加水，氢离子浓度减小。(2)发生化学变化的方法可有多种：通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水；溶液碱性减弱，pH值减小。

    点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。pH值越大，酸性越弱，碱性越强。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴现有以下四种物质：A.干冰 B.氢氧化钠 C.赤铁矿 D.氢气 根据下列要求用字母填空：

    ①属于工业炼铁原料的是________； ②用于人工降雨的是 ______；

    ③用作清洁能源的是_________； ④敞口在空气中易潮解的是___________ ；

    ⑵根据题意用下列选项的字母填空A.密度 B.溶解性 C.稳定性

    ①碳酸氢铵受热易分解，碳酸钠受热难分解，是因为物质的___________ 不同

    ②碳粉与铁粉，加水后分别上浮与下沉，是因为物质的_____________不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列有关主题知识与应用不正确的是(

    选项

    主题

    知识与应用

    A

    化学与生活

    预防坏血病——服用维生C

    B

    化学与能源

    改善能源结构——开发太阳能、氢能

    C

    化学与环境

    减少白色污染——禁止使用塑料制品

    D

    化学与安全

    进入久未开启的菜窖——先做灯火试验

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，反应后将其四种物质倒入废液缸中，观察到有白色沉淀。化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

    (1)写出一个生成白色沉淀的化学方程式______________________________ ;

    (2)取废液少许，测得其pH为12.则废液显________性；

    (3)废液中除一定含有OHˉ外，有三种离子在任何条件下都会存在，它们是_______；

    (4)另取废液少量于试管中，加入Na2CO3溶液，看到有白色沉淀生成，则废液中一定没有____________离子。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后的滤液中溶质的成分进行探究，请你一同参与探究并回答下列问题：

    （1）Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应的化学方程式________________。

    （2）[提出问题]滤液中的溶质是什么物质？

    [猜想假设]猜想1：只含NaOH 猜想2：_____________ 猜想3：_______________

    [实验探究]

    实验操作步骤

    实验现象

    实验结论

    实验①：取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液

    无白色沉淀产生

    结论①：猜想3不正确

    实验②：取实验①反应后的少许溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液

    产生白色沉淀

    结论②：猜想2正确

    （3）你认为[实验探究]中实验②的实验操作及实验结论是否正确______（填正确或不正确），理由是______。

    [反思拓展]（4）在设计物质检验的实验方案时，除了考虑滴加的试剂对物质的检验外，还需考虑_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

    （1）写出该中和反应的化学方程式_________________________。

    （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。

    （提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

    （猜想）猜想一：是CaCl和Ca（OH）；猜想二：只有CaCl；

    猜想三：_________________________。

    （查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

    （进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡.

    实验现象：_________________________，结论：猜想一不正确。

    实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒

    实验现象：_________________________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。

    （反思与拓展）

    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还须考虑_________________________。

    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_________________________（填序号）

    A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．硝酸银溶液

    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl，应向烧杯中加入适量的________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的( )

    A. 100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液

    B. 20 ℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐

    C. 20 ℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐

    D. 20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热

    B. 氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子

    C. 配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解

    D. 消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是 （ ）

    A. 维生素D2中氢元素的质量分数最大 B. 维生素D2中含有73个原子

    C. 维生素D2的相对分子质量是396g D. 维生素D2属于有机化合物

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