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    （2013?番禺区一模）如图是某工厂生产烧碱的主要流程．

    （1）X的化学式为
    H2O
    H2O
    ．
    （2）该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙
    5.04
    5.04
    t．
    （3）足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （4）结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，原因是
    NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体
    NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体
    ．
    （5）滤液2中的溶质的化学式为
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是
    将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用
    将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用
    ．
    分析：（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，可以据此解答该题；
    （2）根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出可以制得的氧化钙的质量；
    （3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
    （4）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠，可以据此解答该题；
    （5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙可以重复利用，可以据此解答该题．
    解答：解：（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，水的化学式为：H2O；
    （2）12t石灰石中含有的碳酸钙的质量为：12t×75%=9t；
    设可以制得的氧化钙的质量为x
    CaCO3
     煅烧 
    .
     
     CaO+CO2↑
    100          56
    9t           x
    100
    9t
    =
    56
    x

    解得：x=5.04t
    （3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （4）NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2，与空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠；
    （5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙是制取氢氧化钠的原材料，可以重复利用．
    故答案为：（1）H2O；
    （2）5.04；
    （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （4）Na2CO3；NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体；
    （5）Ca（OH）2；将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用．
    点评：解答好这类题目，首先要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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