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    化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水．）实验结果见下表：
     
    稀盐酸的用量    		 
    第一次加入10g    		 
    第二次加入10g    		 
    第三次加入10g    		 
    第四次加入10g
    剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g
    请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
    （3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
    【答案】分析：（1）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据%即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．
    （3）根据碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量．
    解答：解：（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：%=90%
    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
    （2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    1g     X

       x=0.73g
    稀盐酸中溶质的质量分数=%=7.3%
    答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
    （3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为Y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    3.6g                   Y

       y=1.6g
    答：生成二氧化碳1.6g．
    点评：在做计算题时经常会用到反应前后的质量差，因而一定要将反应前后的质量差是什么的质量区分清，装置的总质量前后减少的一般为生成气体的质量，固体前后减少的一般为参加反应的固体物质的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    34、某兴趣小组在学习了常见金属的性质和气体的制备后，欲用下图所示几种装置制取氢气，并进行测量有关反应产生的气体体积实验．

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）选择A装置制备气体最大的特点是
    能随时控制反应的发生和停止
    ．
    该装置对反应物的状态和反应条件的要求是：
    块状固体和液体反应，不需加热
    ．
    （3）运用A发生装置还可以制备初中化学常见的
    CO2
    气体（填写化学式）．欲用B装置收集一瓶干燥的该气体，气体应由导管
    a
    通入．（填a或b）
    （4）化学兴趣小组测定某石灰行样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，然后选用上图
    C
    装置（填写装置序号）可测量产生的CO2的体积，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图中瓶内水面上油层的作用是
    防止CO2溶于水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
    【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
    【实验探究】
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
    步骤3：如图，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．
    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是
    样品中含有单质铁
    样品中含有单质铁
    ．
    （2）步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有
    NaCl
    NaCl
    （填物质的化学式），其质量为
    2.72g
    2.72g
    ．
    （3）步骤3中仪器A的名称为
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的干燥管，他这样做的目的是
    除去H2中混有的水蒸气，减少对氢气质量的测定产生的误差
    除去H2中混有的水蒸气，减少对氢气质量的测定产生的误差
    ．
    （4）步骤4中滤渣是
    C
    C
    （填化学式），如果没有经过洗涤，则称得的质量
    ＞
    ＞
    1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
    【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：
    Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．
    【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
    【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
    【请你参与】
    （1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
    （2）请根据以上数据，计算样品中Fe2O3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?高邮市二模）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成．现利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．请回答下列问题．
    （1）装置A中牙膏样品放置在
    锥形瓶
    锥形瓶
    （填仪器名称）中，盐酸放置在装置
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）中，A中至少发生
    2
    2
    （填数字）个反应，写出其中一个反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    ．
    （2）若测定值比实际值小，可能的原因有
    bcd
    bcd
    ．（填字母）
    a．装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中           b．装置A中CO2未完全进入装置B
    c．CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收    d．盐酸未滴加过量
    （3）为减少误差，现采取以下一些措施：
    ①在A、B之间增加一个装有
    AgNO3
    AgNO3
    （填化学式）溶液的洗气瓶，它的作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    ；
    ②将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高
    二氧化碳吸收效率
    二氧化碳吸收效率
    ；
    ③在装置B的后面再增加一个装有
    碱石灰或氧化钙等
    碱石灰或氧化钙等
    （填药品名称或化学式）固体的干燥管，目的是
    防止空气中的CO2进入装置B
    防止空气中的CO2进入装置B
    ．
    （4）准确称取三份各16.00g的样品，进行测定，测得BaCO3质量分别为3.96g、3.92g、3.94g．请计算样品中碳酸钙的质量分数．
    12.5%
    12.5%
    ．（写出计算过程，）
    （5）某同学利用上述方法测定牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍有可能偏小，理由是
    牙膏中可能含有钙的其它化合物
    牙膏中可能含有钙的其它化合物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成．现利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．请回答下列问题．
    （1）装置A中牙膏样品放置在
    锥形瓶
    锥形瓶
    （填仪器名称）中，装置A中至少发生
    2
    2
    个反应．
    （2）若测定值比实际值小，可能的原因有
    ②③④
    ②③④
    ．（填数字序号）
    ①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中     ②装置A中CO2未完全进入装置B
    ③CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收  ④盐酸未滴加过量
    （3）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有
    硝酸银
    硝酸银
    （填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高
    二氧化碳吸收效率
    二氧化碳吸收效率
    ；在装置B的后面再增加一个装有
    碱石灰或氧化钙等
    碱石灰或氧化钙等
    （填药品名称或化学式）固体的干燥管．
    （4）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
    25%
    25%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    ②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
    ③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
    【实验探究】（假设所有操作没有损失）
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
    步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
    步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是
    “脱氧剂”没有失效
    “脱氧剂”没有失效
    ．
    （2）步骤2目的是
    除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量
    除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量
    ．
    （3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量
    ＞
    ＞
      1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
    （4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是
    除去H2中混有的水蒸气
    除去H2中混有的水蒸气

    （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：
    样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应
    样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应
    ．
    【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．
    （6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量．（只写出结果）

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