Question

某炼铁高炉生产了560t含铁96％的生铁，如果在冶炼过程中铁的消耗不计，求需要铁的质量分数为60％的赤铁矿多少吨？

Answer 1

答案：
解析：

设需要赤铁矿的质量为x 　　①Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 　　　160　　　　　112 　　x×60％　　　560t×96％ 　　x＝＝1280t 　　②Fe2O3～2Fe 　　160　　　　112 　　x×60％　　　560t×96％ 　　x＝＝1280t 　　③x×60％××100％＝560t×96％ 　　x＝＝1280t 　　答：需要赤铁矿的质量为1280t． 　　【过程探究】要知道赤铁矿的主要成分是Fe2O3，要会将不纯物的质量换算成纯净物的质量．赤铁矿和生铁都是含杂质的物质，必须将它们的质量换算成纯物质的质量才能进行计算．本题的解法很多：①根据冶炼铁的化学方程式计算，②根据化学反应前后元素质量守恒的原理计算，③根据化学式计算．

提示：

【设计意图】本题主要检测有关含杂质的反应物和生成物质量的计算，训练学生一题多法的解题能力．