【题目】某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。
(1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：
Ba(NO3)2 | NaOH | K2CO3 | |
H2SO4 | 白色沉淀 | 无明显现象 | 产生气体 |
①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为 。
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是 。
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是 (写出两组)。
(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子 。
【答案】( 5分，（3）2分，其余每空1分)
（1）①H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2H NO3)
②H+和CO32—结合生成H2CO3。H2CO3不稳定分解放出二氧化碳
（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl
（3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH—。取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32—。若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32—、OH—
【解析】
（1）①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式；
②根据复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成，进行解答；
（2）根据复分解反应的实质是：反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，进行解答；
（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法，进行设计检验方法．
解答：解：：（1）
①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，反应的化学方式为为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ；
②据复分解反应的本质可知：H2SO4与K2CO3发生反应的实质是，H+和CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；
（2）根据复分解反应的实质，可得反应的反应物是：NaOH和HCl，Na2CO3和HCl；
（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法：
①取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-；
②取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-；
故答案为（1）①H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ；
②H+和CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；
（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl
（3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-．取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-．若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-．
中考解读考点精练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:
计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示：在木块上点燃高低两支蜡烛，用开口的钟罩将其扣在水槽内，然后用导管（先伸至石灰水后提到木块表面）向钟罩内通入二氧化碳。
实验中可观察到的现象有：①_________________________；②____________________。现象①和②出现的原因是______________________________________ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。化学学习中同学们既要能够“见微知著”，也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。
（1）从宏观知微观。
①诗句“遥知不是雪,为有暗香来。”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为_________。
②X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________和_________（填符号，下同）。保持氧气化学性质的最小粒子是__________；温度计中的水银是由__________构成的；地壳中含量最高的金属元素是__________。
（2）从微观知宏观
①下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示单质的是_______；表示的物质可能是氧化物的是________。
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_______（填编号，下同），属于同一种元素的是________。D微粒形成的离子的符号为________。微粒A、E形成的化合物的化学式为______。
③用“
”和“
”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示
a．参加反应的
和
分子的个数比是______。
b．请写出该反应类型______。
④爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是________。
A该粒子的电子数为34 B该粒子的质子数为34
C该粒子由5个氮分子构成 D它是一种由5个氮原子构成的单质分子
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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参 与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a_______；b_______。
（2）写出A装置制取氧气的化学方程式：_____若用E装置收集氧气，则氧气应从_____口通入（填“c”或“d”）。
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，应选用的发生装置为______, 选择的原因______。
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号______，如何检验收集到的气体______。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______；植物油上方原有的空气对实验结果______明显影响（填“有”或“无”）。
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【题目】下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是
A.
电解水
B.
加热一定质量的高锰酸钾
C.
向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体
D.
等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
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【题目】某学习小组用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为 g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）．
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
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【题目】合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
资料：常温下，氮气沸点是-196°C，氧气沸点是-183°C。
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的沸点不同，将液态空气升温，先逸出的物质主要是________________________________(填化学式)，此过程属于_______________________________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出合成氨气的化学方程式_______________________________。
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