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    【题目】MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （　　）

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    溶解度

    S/g

    MgSO4

    33.7

    38.9

    44.5

    50.6

    54.6

    55.8

    Na2SO4

    19.5

    40.8

    48.8

    47.5

    45.3

    44.8

    A. 甲为Na2SO4

    B. 应介于40℃-50℃之间

    C. 乙的饱和溶液，降温到的过程中，一直有晶体析出

    D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

    【答案】BD

    【解析】

    A、甲为MgSO4，乙为Na2SO4；故选项错误；

    B、t3℃应介于40℃～50℃之间正确，故选项正确；

    C、t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出，开始没有晶体析出；故选项错误；

    D、b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数正确，故选项正确；

    故选：BD。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下图所示：

    资料信息：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    1.9

    4.2

    9.1

    完全沉淀

    3.2

    6.7

    11.1

    根据以上信息进行分析，下列说法中错误的是

    A. 加入稀盐酸时一定发生了复分解反应B. 沉淀C一定属于混合物

    C. 上图所示制备氢氧化镁的流程中三次用到了过滤操作D. 溶液②中的溶质最多为2种

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】萱萱同学在实验室发现了一瓶久置的标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

    （猜想与假设）同学们在跟实验员老师了解了情况以后，猜想其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

    （查阅资料）上述四种物质的相关信息如下：

    物 质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度/g

    36

    109

    21.5

    9.6

    （探究实验）

    （1）通过查阅资料，他认为可以排除________________，依据是______________________。

    （2）他又做了如图乙所示实验继续探究，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象是________________________。

    （3）在进行操作②时有白色沉淀产生，由此又可以排除猜想中的_______________，产生沉淀的反应的化学方程式是_______________________。（探究结论）该同学经过分析后认为标签也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同学猜想其中的溶质还可能是NaNO3，但萱萱同学通过对实验现象的分析否定了这种猜想，她的理由是___________________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如表格是甲乙丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位g），如图是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，请结合表格和曲线回答下列问题

    0℃

    30℃

    60℃

    90℃

    甲

    13.3

    45.8

    110

    202

    乙

    35.5

    36.0

    37.1

    38.1

    丙

    0.18

    0.16

    0.12

    0.08

    （1）甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是_____；

    （2）欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂外还可以采取的方法是_____；

    （3）在30℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌。所得溶液的质量约为_____g，将此混合物升温到90℃时，以下说法正确的是_____

    A 甲的溶解度变大 B 甲溶液的质量变大 C 溶液中甲的质量分数不变

    （4）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3采取_____结晶方法。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排序不正确的是（　　）

    A. 地壳中元素的含量：

    B. 钙元素的质量分数：

    C. 溶液的pH：

    D. 氮元素的化合价：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O]的组成，设计如下实验：

    （实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。

    （1）判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。

    （2）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因______。

    （实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验

    （资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。

    ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。

    ③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。

    ④浓硫酸可用于吸收SO3。

    （3）按图连接好装置，实验前要先______。

    （4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是______。

    （5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。

    （6）天蓝色固体CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：b：c=______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。

    小东做了三次实验，数据如下表：

    物质的质量/ g

    第一次

    第二次

    第三次

    平均值

    反应前：烧杯+盐酸

    22

    22

    22

    22

    10片钙片

    8

    8

    8

    8

    反应后：烧杯+剩余物

    26.7

    26.5

    26.9

    26.7

    （1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量_______。

    （2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学微观世界精彩万分，化学与人类生活息息相关。

    (1)如下图A、B是两种微粒的结构示意图，请回答下列问题：

    ① 若 A 表示某元素的原子，则X=______，该元素的原子在化学反应中容易____(填“失去”或“得到”)电子。

    ②若 B 是某阴离子的结构示意图，则Y数值可能是下列中的______(填字母序号)。

    a.11 b.10 c.9 d.8

    (2)生活中处处有化学。

    ①为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的________元素。

    ②新鲜牛奶的 pH 约为 7，储存一段时间后味道变酸，pH______(填“变大”或“变小”)。

    ③端午节吃粽子是我国的传统民俗，粽子制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是_______。

    ④面料为“冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维。请用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛：____。

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