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    4．Mg与NH4Cl溶液反应除生成一种盐外，还有气泡产生，为确定气体成分进行下列实验：
    [假设与猜想]气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．
    [查阅资料]
    ①NH3+HCl═NH4Cl    ②NH3+H2SO4═（NH4）2SO4   ③NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    [实验探究]
    （1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．
    （2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如图实验装置：

    ①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
    ②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠证明有H2；
    ③浓硫酸的作用是干燥气体和吸收多余氨气．
    [实验结论]
    Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．写出化学方程式Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．

    分析 硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
    氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
    加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；
    浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸铵；
    根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

    解答 解：【实验探究】
    （1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
    故填：硝酸银．
    （2）①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
    ②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；
    ③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．
    故填：溶液变红色；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气．
    【实验结论】
    Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
    故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
    故答案为：
    （1）硝酸银．
    （2）①溶液变红色；②黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；③干燥气体，吸收多余氨气．
    [实验结论]Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．A-F为出初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Na、Ca中的2-3种元素组成．
    （1）A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为CO2．
    （2）A与B组成元素相同，写出B的化学式CO．
    （3）C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为NaOH．
    （4）E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为纯碱或苏打；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是Na2SO4或Na2SO4、H2SO4（写出所有可能，除酚酞外）．

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    ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
    ②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：
    锥形瓶/g锥形瓶+氢氧化钠溶液/g锥形瓶+反应后溶液/g
    质量/g35.560.5110.5
    回答下列问题：
    （1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm3 20%的盐酸33.2mL．
    （2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
    （3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量．

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
    B．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
    C．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
    D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料

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