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    向如图所示的装置中逐渐加入X，可观察到气球逐渐胀大；再逐渐加入Y，又看到气球逐渐变小。X、Y依次为（　）

    A．盐酸、硫酸钠溶液

    B．盐酸、氯化钙溶液

    C．硫酸、氢氧化钡溶液

    D．硫酸、氯化钡溶液

     

    答案：C
    解析：

    		“加入X，气球逐渐胀大”，这说明X能与Na2CO3反应产生气体。”加入Y，气球逐渐变小”，这表明Y能与前一反应产生的气体反应，使气体量减小。A选项中盐酸可与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，而Na2SO4不与二氧化碳反应。B选项中的CaCl2溶液也同样不与二氧化碳反应。C选项中的H2SO4能与Na2CO3反应生成CO2，且Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成BaCO3沉淀和水，故符合要求。D选项中的BaCl2溶液也不能与CO2反应，不符合要求。

     


    提示：


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?启东市模拟）（1）粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素．小强和小雯同学一起探究粉笔的组成．
    [提出问题]白色粉笔的主要成分是什么？
    [猜    想]小强认为：可能含有CaCO3； 小雯认为：可能含CaSO4
    为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．
    ①将少量的粉笔灰放入水中，搅拌后形成悬浊液．取出过滤所得滤液和滤渣分别进行实验；
    ②取少量滤渣与
    稀盐酸
    稀盐酸
    反应，如果观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    的现象，证明小强的猜想是正确的．
    ③另取少量滤液，向其中滴入
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液和稀硝酸，如果观察到
    白色沉淀
    白色沉淀
    的现象，则证明小雯的猜想是正确的．
    （2）实验室制取二氧化碳所用的实验装置如图所示．请回答有关问题：
    用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，收集方法是
    向上排空气法收集
    向上排空气法收集
    ．
    制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同的方法进行实验，得到了相同的结论．查找资料：氯化钙溶液呈中性
    实验操作 实验现象 结论
    甲 取样于试管中，滴加
    石蕊
    石蕊
    试液    		 试液变红 有盐酸
    乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量
    有气泡生产
    有气泡生产
    丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是
    因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在
    因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在
    ．
    从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．同学们认为加入稍过量的
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式），经
    过滤
    过滤
    、蒸发等操作后即可完成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?西城区二模）某小组同学用如图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）．
    （1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；
    （2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）如图1所示进行实验．关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处．一段时间后，观察到a管中的现象是
    白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升
    白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升
    ．其中发生反应的化学方程式是
    4P+5O2
     加热 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     加热 
    .
     
    2P2O5
    ．对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是
    温度要达到可燃物的着火点
    温度要达到可燃物的着火点
    ．
    （4）如图2所示进行实验．关闭K，分别用排水集气法收集
    1
    2
    体积的氢气于两管中．再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ．待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊．一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是
    a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约
    1
    4
    处
    a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约
    1
    4
    处
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?大庆）在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
    Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究
    甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是
    氢氧化钠溶液过量
    氢氧化钠溶液过量
    ，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
    ，且看到
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
    现象．
    Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究
    【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
    【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论及解释
    ① 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
    反应的化学方程式为：
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ②
    气球膨胀
    气球膨胀
    		 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
    ③
    洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）    		 A，B均无明显变化 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
    B中盛放的溶液是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ．
    【反思交流】
    （1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成
    软塑料瓶
    软塑料瓶
    ，看到了
    软塑料瓶变瘪
    软塑料瓶变瘪
    现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是
    水和二氧化碳
    水和二氧化碳
    ．
    （2）请判断③中V
    ＞
    ＞
    200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
    如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象
    如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象
    ．
    【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某小组同学用如图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）．
    （1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；
    （2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）如图1所示进行实验．关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处．一段时间后，观察到a管中的现象是________．其中发生反应的化学方程式是________．对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是________．
    （4）如图2所示进行实验．关闭K，分别用排水集气法收集数学公式体积的氢气于两管中．再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是________．待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊．一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是________．

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