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    同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的Fe2O3完全反应)：

    ①取矿物样品并称量该样品的质量；

    ②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

    ③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

    ④计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

    你认为，该实验方案能准确测出矿物中Fe2O3的质量分数吗，理由是                。

    不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数：               

    石灰水试剂瓶壁有白色固体，你如何清洗?                           。

     

    【答案】

    不一定    

    生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)

        分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)

        加稀盐酸振荡，倒掉残液，再用水清洗

    【解析】由于实验前硬质试管内存在空气，排出时会被石灰水吸收，且Ca(OH)2微溶于水，生成的二氧化碳气体也不一定完全被石灰水吸收；可利于样品中Fe2O3的氧元素质量反应前后的变化进行计算；石灰水试剂瓶壁上白色固体为CaCO3，可以用稀盐酸除去。

     

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
    （1）据此推断X是
     
    （填选项字母）．
    A．钛B．铁C．铝D．铜
    （2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中精英家教网的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
    ①取矿物样品并称量该样品的质量；
    ②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
    ③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
    ④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．你认为，该实验方案
     
    （填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是
     
    ．不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
     
    ．
    从环保角度看，该装置的不足之处是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?浦东新区一模）塑料制品在生活中应用极为广泛，某校兴趣小组对“塑料”展开以下探究．
    （1）某品牌塑料保鲜膜的成分是聚乙烯（仅含碳、氢元素），它能够燃烧，同学们设计了如下实验验证聚乙烯的元素组成．

    ①装置甲中发生反应的化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；
    ②丙装置中能够观察到的现象是
    白色粉末变蓝
    白色粉末变蓝
    ；丁装置中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ，由此可知该塑料保鲜膜中一定含有碳、氢元素．
    若装置丙和丁的连接顺序互换，会影响
    氢（或H）
    氢（或H）
    元素的检验；
    （2）塑料诞生一百年来风光无限，它的发明者贝克兰也因此荣获“塑料之父”的美誉，而今由于人们使用不当而直接引发的一大环境问题是
    D
    D

    A．酸雨B．水土流失
    C．温室效应D．白色污染
    （3）在纪念塑料诞辰一百周年的活动中出现这样一幕：“塑料之父”的曾孙子一手拿着上世纪三十年代的塑料制成的手机，另一只手持可降解塑料制成的手机…
    根据上述材料，你认为以下评价中合理的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．塑料是二十世纪最糟糕的发明
    B．为了减少污染，应该禁用塑料制品
    C．在未来，塑料可能会以我们想象不到的方式服务于人类
    D．化学科学技术为社会的可持续性发展作出了巨大贡献．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?松江区一模）可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH4）．甲烷可以和氧化铜发生化学反应，同学们设计了如下实验验证．

    ①实验开始时，应进行的操作是
    I
    I
    （填序号）
    I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜
    II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷
    ②装置A中能观察到黑色的氧化铜变为红色，此现象证明了甲烷具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    ③装置B中能够观察到的现象是
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色
    ，此现象证明有水生成．
    ④装置C中石灰水变浑浊，此现象证明有
    CO2
    CO2
    生成，溶液变浑浊的化学方程式是
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    ⑤根据以上实验过程，写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式为
    CH4+4CuO
      △  
    .
     
    Cu+4CO2+2H2O
    CH4+4CuO
      △  
    .
     
    Cu+4CO2+2H2O
    ．
    ⑥从环保节能角度，你认为如图实验需改进的措施是
    把尾气燃烧转移到氧化铜处，加热氧化铜
    把尾气燃烧转移到氧化铜处，加热氧化铜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，某化学课外小组的同学们设计了如下实验方案：

    根据以上实验方案你认为（写化学式）：固体X是
    Ag
    Ag
    ；固体Y是
    Fe和Cu的混合物
    Fe和Cu的混合物
    ；滤液B中的溶质是
    Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
    Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
    ；写出滤液A到滤液B和固体Y的化学方程式
    Cu（NO3）2+Fe═Fe（NO3）2+Cu
    Cu（NO3）2+Fe═Fe（NO3）2+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
    方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为p1g/L．
    方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图II所示装置进行实验．充分反应后，停止加热，继续通入CO至室温．将得到的铁，按图I所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为p1g/L．

    【查阅资料】假设铁锈的杂质中不含铁元素．
    【评价交流】上述两个方案中，可行的是方案
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是
    不能测出生锈铁片中铁元素的质量
    不能测出生锈铁片中铁元素的质量
    ．
    【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
    试验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
    ①装置II 通入CO加热，完全反应后，停止加热，继续通入CO至室温 生锈铁片变成光亮的银白色 CO具有
    还原
    还原
    性，化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ②装置I 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出 化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    【实验反思】按图II所示装置进行实验，导管末端放一个燃着的酒精灯的目的是：
    在E的导出管口处点燃导出的气体
    在E的导出管口处点燃导出的气体
    ．
    【实验结论】生锈铁片中铁元素是质量分数是
    2800ρ1v2
    m2
    2800ρ1v2
    m2
    %（用字母表示）．

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