[题目]“见著知微.见微知著是化学思维方法.(1)从宏观知微观.①50mL水与50mL乙醇混合后.溶液体积小于100mL.微观解释为 ,②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水.X中一定含有的元素有 .(2)从微观知宏观.①微粒A在化学反应中容易 (填“得或“失 )电子:微粒C的符号是 .②A-E五种微粒所含元素.对应单质化学性质最稳定的是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_____；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X中一定含有的元素有__（填符号）。

（2）从微观知宏观。

①微粒A在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子：微粒C的符号是______。

②A-E五种微粒所含元素，对应单质化学性质最稳定的是___（填单质化学式）。

③甲和乙在催化剂、高温、高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：_________。该反应的基本类型为_________反应。

【答案】微观粒子之间有间隔 N、H 得 Mg2+ Ne 化合

【解析】

（1）①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，故填：微观粒子之间有间隔；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、O，故反应物中一定含N、H、O元素，故气体X中一定含N、H。

（2）①由图可知，微粒A的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；

微粒C的质子数大于核外电子数，表示的是阴离子，质子数=原子序数=12,12号元素为镁元素，故微粒C为镁原子失去2个电子后形成的镁离子，故填：Mg2+；

②A-E五种微粒所含元素，B的原子的最外层电子数为8，达到了稳定结构，其单质化学性质最稳定，C微粒虽然最外层电子数为8，但是C是镁原子失去2个电子后形成的镁离子，其原子的最外层电子数为2，化学性质不稳定，质子数=原子序数=10，10号元素是氖元素，氖气由原子直接构成，故其单质的化学式为：Ne；

③由图可知，该反应的化学方程式为：；

该反应符合“一变多”的特点，属于化合反应。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】分析处理信息是学习的一种重要方法，下表是氯化钠与硝酸钾在不同温度下的溶解度。这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：

温度/℃		20	40	60	80
温度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
温度/g	KNO3	31.6	63.9	110	169

请仔细阅读图标后回答下列问题：

（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线（选填“NaCl”或“KNO3”）。

（2）20 ℃时，100 g水中最多可溶解NaCl______________g。

（3）溶解度曲线中的t1对应的温度范围是_______________℃。

（4）向烧杯中加入100 g水和90 g硝酸钾配成60 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为________g。

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【题目】以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。

(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。

(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。

(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。

(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。

(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】今年五一假期，小丽随爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是她带回了一些回来，想去实验室测定这些大理石中碳酸钙的含量。她称取了20g大理石样品于烧杯中，加入稀盐酸，称得总质量为120g，充分反应后，剩余物质总质量为115.6g.（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。

（1）产生二氧化碳的质量为 g。

（2）碳酸钙的质量是多少？

（3）实验所用的大理石中 CaCO3 的质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。

Ⅰ．美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。

(1)该转化属于____(填“物理”或“化学”)变化；其催化剂是两种___(填“金属”或“非金属”)。

(2)在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。氢是一种___(填“化石能源”或“清洁能源”)；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有___(至少一种)。

(3)甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为____。

Ⅱ．日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。

(1)以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是___(用离子符号表示)。

(2)该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是___。

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【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？

（查阅资料）① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。② CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（提出猜想）过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。

（进行实验）实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。

（1）实验操作如下图I所示。

（2）实验现象及结论：观察到______现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。

实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。

（1）同学们在老师的指导下设计了如上图II所示装置。其中A装置的作用是_____，发生的变化是______变化（填“物理”或“化学”）。

（2）兴趣小组同学经查阅资料得出，过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气还生成一种白色固体氢氧化钠，请写出有关化学方程式_____。

（3）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

（1）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置。

（2）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性。向装置中加入药品。		装置的气密性良好。
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。	A装置中观察到的现象有______，C装置中有气泡出现。	C装置作用是__。
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。	带火星的木条复燃。	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

（实验反思）

（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是_____（填“单质”或“化合物”）。

（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】同学们在探究铁和铜的活动性时意外得知，铜和浓硫酸在加热的条件下反应有气体生成。对产生的气体，同学们产生了浓厚的探究兴趣。

（提出问题）铜与浓硫酸反应产生的气体是什么？

（作出猜想）猜想一：H2猜想二：SO2猜想三：H2和SO2的混合物

（查阅资料）二氧化硫可以使品红溶液褪色，能和碱溶液反应。

（实验探究）师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)。

实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	B中的现象是____	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	D玻璃管中无明显现象	猜想____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气