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　　实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．

　　（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的________方法（填选项编号）立即确信．

　　A．讨论　　　　　　 B．调查　　　　　　 C．实验　　　　　　 D．上网

　　具体的做法是__________________________．

　　（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

　　第1步，在小烧杯中加入10 g 5%的NaOH溶液；

　　第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

　　第3步，向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

　　第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

　　第5步，记录实验数据；

　　第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

　　请根据以上实验过程，回答下列问题：

　　①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？____________________________

②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如下图所示，A与B、B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是________mL．

　　③第4步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是____________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应__________．

　　④第5步要记录的实验数据是____________________．

　　（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．

　　你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：

　　方法一：___________________________________________________________________．

　　方法二：___________________________________________________________________．

　　方法三：___________________________________________________________________．

　　（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．

　　我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是_____________________________________．

答案：
解析：

（1）C 打开瓶塞，若有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸

　　（2）①为了指示NaOH和HCl什么时候恰好完全中和 ②7.2 ③搅拌使反应物混合均匀，充分反应全部滴加量筒中 ④量筒中剩下盐酸的体积（或中和用去的盐酸的体积也对）

　　（3）①用一定质量锌粒（或Fe、Mg等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积

　　②用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积

　　③用一定质量的CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积

　　④用一定体积盐酸与足量AgNO₃溶液反应，测量生成AgCl沉淀的质量

　　⑤用一定体积盐酸与足量Zn粒（或Fe、Mg……）反应，用排水法测量生成H₂的体积

　　⑥用一定体积盐酸与足量Zn粒（或CaCO₃）反应，用称重方法测量生成气体的质量

　　⑦用一定体积盐酸与足量Zn（或NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、CuO等）反应，将过滤后溶液蒸发称重，测量生成物（NaCl、ZnCl₂、CaCl₂、CuCl₂等）的质量

　　⑧用比重计测盐酸密度，查阅盐酸密度与浓度对照表

　　（以上方法任选3种）

　　（4）方法①:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

　　方法②:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

　　方法③:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

　　方法④:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、漏斗

　　方法⑤:试管（或烧瓶）、量筒、集气瓶（或水槽）

　　方法⑥:试管（或烧瓶）、量筒、集气瓶

　　方法⑦:烧杯、量筒、漏斗、酒精灯、玻璃棒

　　方法⑧:烧杯

　　（任选1种即可）

提示：

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