Question

有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．

（1）据此推断，该白色粉末中一定含有　      　；可能含有　  　；一定不含有　   　．

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：　                   　．

 

Answer 1

【答案】

（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁；

（2）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；

【解析】

试题分析：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；

由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；

（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；

（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；

考点：物质的鉴别、推断．

点评：本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行．