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    【题目】将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30 g溶于127.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。(提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)

    试计算：

    (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；

    (2)样品中氯化钠的质量是多少？(结果精确到0.01g)

    (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

    【答案】(1)57.4 (2)23.4g (3) 20.3%

    【解析】

    （1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量是：57.4g；

    （2）设氯化钠样品中氯化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。

    x=23.4g

    y=34g

    （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：

    。

    答：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为57.4g；

    （2）样品中氯化钠的质量是23.4g

    （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是20.3%。

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    （2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请写出一条防止水体污染的措施：__________________。

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    （2）C和F反应的化学方程式：_____。

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    【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

    (1)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”)；

    (2)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的______(填序号)。

    A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙 C 溶液质量：甲＞乙 D溶质质量分数：甲＞乙

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    【题目】硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：

    （1）步骤①中反应的化学方程式为___________。

    （2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。

    （3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。

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    【题目】（4分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示

    （1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。

    （2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。

    （3）图2所表示的粒子的化学符号是 。

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    【题目】某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究。选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸。采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据。已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图。读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如下表

    实验序号

    大理石

    （各6g)

    稀盐酸的浓度

    反应开始到5分钟产生CO2的质量

    反应结束产生的CO2的质量

    ①

    块状

    16%

    2.16 g

    2.2 g

    ②

    块状

    9%

    1.42 g

    2.2 g

    ③

    粉末

    16%

    2.33 g

    2.2 g

    ④

    粉末

    9%

    1.93 g

    m 2g

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