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    13．电石是一种灰色的块状固体．化学式为CaC2．它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为C2H2）和一种白色固体．
    （1）CaC2中C的化合价为-1．
    （2）对白色固体的成分做出猜想，猜想一：CaO，猜想二：CaCO3，你认为猜想甲不成立理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．
    （3）如果你的猜想不同与它们，那么你猜想的白色固体是什么？请你设计一个实验方案来证明你的猜想是正确的，并填写在下列表格中．
    提出问题，白色固体是什么实验操作实验现象实验结论
     白色固体是氢氧化钙将固体加入足量水中溶解，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液（不能用酸碱指示剂）产生白色沉淀猜想成立
    （4）写出电石与水反应的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

    分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
    （2）由氧化钙的化学性质进行分析解答；
    （3）根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氢氧化钙；该溶液滴加CuCl2溶液生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，据此进行推断即可．
    （4）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，

    解答 解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，设碳元素的化合价是x，可知CaC2中碳元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=-1．
    （2）甲同学的猜想是错误的，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故白色固体不可能是氧化钙．
    （3）根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙不溶，将固体加入足量水中溶解，过滤，在滤液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀．
    （4）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    故答案为：（1）-1；（2）甲；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；（3）氢氧化钙；Na2CO3；产生白色沉淀；（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

    点评 本题难度不是很大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、氧化钙的化学性质、碱的化学性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：
    【资料卡片】：
    a、SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
    b、NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
    c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．
    （1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显弱碱性性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．不能，因为pH试纸只能测定出整数值；
    （2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是K12的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；
    （3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
    【实验步骤】：
    ①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
    ②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；
    ③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
    实验编号123
    实验前（g）2.002.002.00
    试验后（g）0.430.440.45
    ④根据实验数据进行计算．
    【数据处理】：
    （4）此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度（或可信度）；
    （5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
    【实验分析】：
    （6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；
    （7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
    （8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （9）步骤③中，洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
    A．蒸馏水     B．自来水     C．饱和NaCl溶液     D．饱和CaCl2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．东营市公交系统目前已经推广使用节能减排的双燃料公交车．下图为公交系车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲是天然气的主要成分B．反应前后原子的种类和数目都不变
    C．该反应属于置换反应D．该反应置换的生成物都是氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．有碳酸钠和氢氧化钠的混合物X克，与100克21.9%的稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得到固体Y克，则Y为35.1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
    【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应； 猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
    【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
    实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
    【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO4（硫酸铜）．
    （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
    【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
    （2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
    （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
    （4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
    【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
    【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应．
    （2）在加热条件下铜与浓硫酸反应除产生的气体外，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
    【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的小偏方，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：
    （1）1千克大蒜中含氢元素10.125克，S元素的质量分数为43.3%．
    （2）硫化丙烯的化学式为C3H6S．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（　　）
    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
    B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
    C．用食用碱（Na2CO3）除去面团因发酵产生的酸味
    D．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列物质中属于混合物的是①②③，属于单质的是④，属于氧化物的是⑦⑧⑨．
    ①食盐水 ②空气 ③海水 ④氧气 ⑤KMnO4 ⑥NaOH ⑦二氧化碳 ⑧四氧化三铁 ⑨蒸馏水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．正确规范的操作是实验成功的关键．下列实验操作，符合规范的是（　　）
    A．
    称取一定量食盐    		B．
    测量液体温度
    C．
    往试管内加粉末药品    		D．
    盖上盖玻片

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