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    6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

    ①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨．
    ②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是过滤．
    ③整个流程中不涉及置换反应
    ④捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    ⑤整个过程中，只有一种物质可循环利用
    ⑥“反应分离室”中的反应放出大量的热
    ⑦该捕捉技术的优点是没有消耗能源
    以上说法中，正确的是（　　）
    A．①②③⑤⑥B．③④⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②③④⑥

    分析 根据“碳捕捉技术”的反应流程是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠可以继续吸收二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以继续在反应分离室内反应，二氧化碳可以储存利用进行分析．

    解答 解：①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨，故正确；
    ②过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是过滤，故正确；
    ③氧化钙和水是化合反应，碳酸钙分解是分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应是复分解反应，所以整个流程中不涉及置换反应，故正确；
    ④捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，故正确；
    ⑤在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故错误；
    ⑥氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以“反应分离室”中的反应放出大量的热，故正确；
    ⑦该捕捉技术的优点是没有消耗能源，碳酸钙高温分解消耗能源，故错误．
    故选：D．

    点评 本题考查了一氧化碳、二氧化碳分离的方法，前几题比较基础常见，而最后一题对学生的对题的解读解能力的考查．

    练习册系列答案
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    （2）请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；
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    C．向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
    D．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

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    （1）写出仪器的名称：发生装置中盛放药品（产生气体的药品）的仪器A：锥形瓶 B：试管
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