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    14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：
    （1）t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g；
    （2）降温能使甲（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．
    若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取升温结晶的方法；
    （3）以下说法中正确的是B．
    A．t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
    B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
    C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
    D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g；
    （2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液；
    乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取升温结晶的方法；
    （3）A、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，乙物质会析出晶体，故A错误；
    B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故B正确；
    C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＜乙，故C错误；
    D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲会析出结晶，乙不会析出晶体，甲物质t1℃时的溶解度比乙物质t2℃时的溶解度大，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等，故D错误．
    故选：B．
    故答案为：（1）50g；
    （2）甲；升温结晶；
    （3）B．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    （2）t1℃时，在50克水中分别加入a、b、c三种物质使其达到饱和状态，所需的物质质量最多的是b．
    （3）在t1℃时，将a物质的饱和溶液升温到t2℃，将c物质的饱和溶液降温到0℃．a溶液中溶质质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）c溶液中溶质质量分数．

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    【查阅资料】
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    相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑　　　　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
    【猜想与假设】猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
                猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3
                猜想Ⅲ：固体为NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
                猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
    【实验推断】
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解．不产生气泡猜想I不成立．
    ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．产生白色沉淀证明有Na2CO3存在．
    ③取少量②的溶液于试管中，滴加酚酞试液溶液变红证明有NaOH存在．
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．
    【反思评价】过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该密封保存．

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