Question

某课外活动小组，为了测定本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．加热，使之充分反应(杂质不参加反应)，然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g．计算： (1) 生铁样品中杂质的含量． (2) 生产100 t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	生铁样品中杂质的含量为4.8%． 　　思路与技巧：设样品中杂质含量为x 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2 　　10.0(1－x)g　　　　　0.34 g 　　56/[10.0(1－x)]g＝2/0.34 g， 　　x＝0.048＝4.8%
(2)	生产100 t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿170 t． 　　思路与技巧：设需要赤铁矿的质量为y， 　　Fe2O3　～　2Fe 　　160　　　　112 　　y×80%　　100×(1－0.048) t 　　160/(y×80%)＝112/[100×(1－0.048)] 　　y＝170 t 　　评析：化学方程式所表示的是纯物质反应，要将纯物质的质量代入方程式进行计算．本题中铁样品中纯铁的质量＝铁样品的质量×物质的纯度．