Question

黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器，电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1克，试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数．

解答：解：设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
X             0.1g

65

2

=

X

0.1g

   解得   X=3.25g
所以铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：（1）黄铜样品中锌的质量为3.25g；（2）该黄铜样品中铜的质量分数67.5%

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．